Períodos
En la tabla periódica
los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades
químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los
elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero
los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que
contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.
En
un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los
elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o
últimas capas.
Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:
| Elemento | Símbolo | Última capa |
| Hidrógeno | H | 1s1 |
| Litio | Li | 2s1 |
| Sodio | Na | 3s1 |
| Potasio | K | 4s1 |
| Rubidio | Rb | 5s1 |
| Cesio | Cs | 6s1 |
| Francio | Fr | 7s1 |
La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento.
En la tabla periódica también podemos diferenciar dos grandes grupos: los metales y los no metales. Ambos grupos presentan propiedades físicas y químicas características. Los metales están a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Por su parte, los no metales están situados a la derecha de la tabla periódica, con excepción del hidrógeno.
En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad , por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.En cambio los no metales tienen una alta electronegatividad, que les confiere la capacidad de ganar electrones.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena7/3q7_contenidos_1b.htm
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