Trabajo Práctico nº 1: Un poco de
Química del Agua.
1-Leer el siguiente texto:
Más del 70% de la superficie del planeta está cubierta
por agua. Del total de agua un 92%
es salada y el 2,8% restante es agua
dulce.
El agua es un solvente muy potente, al que se ha
catalogado como el “solvente universal”, y afecta a muchos tipos de sustancias
distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las
sales, azucares, ácidos y algunos gases como el Oxigeno (O2) o el Dióxido
de carbono (CO2).
Pero…
¿Por qué es un solvente tan potente?
- En una
molécula de agua, el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno comparten
electrones en uniones covalentes, pero la división no es igual.
- En la
unión covalente entre el oxígeno e hidrógeno, el átomo de oxígeno atrae
electrones con un poco más de fuerza que los átomos de hidrógeno.
- La
división desigual de electrones le brinda a la molécula de agua una carga
levemente negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga ligeramente
positiva cerca de sus átomos de hidrógeno.
- Cuando
una molécula tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en la
otra, es una molécula polar.
- Las moléculas de agua se atraen entre sí según la atracción entre el
extremo positivo de una molécula de agua y el extremo negativo del otro.
Entonces en una molécula de agua se forma lo que denomina
un dipolo (estructura que presenta bien marcadas dos zonas: una con carga
parcial positiva y otra con una carga parcial negativa). El tipo de atracción
entre estas moléculas se denomina Interacción Dipolo-Dipolo.
Ahora…al mezclar agua destilada
(pura) con una sustancia X existen dos posibilidades:
-Se forma
un sistema homogéneo, es decir, las propiedades de la mezcla son iguales en
todas sus porciones y no se pueden distinguir los componentes que las forman a
simple vista.
-Se forma un sistema heterogéneo, es decir, un sistema que está formado por diferentes fases y las propiedades de cada una de ellas son diferentes.
-Se forma un sistema heterogéneo, es decir, un sistema que está formado por diferentes fases y las propiedades de cada una de ellas son diferentes.
Que se
forme un tipo de sistema u otro dependerá de la comparación entre las fuerzas
que actúan entre las partículas de cada una de las sustancias y las que pueden
establecerse entre partículas diferentes si se mezclan. Los factores que
influyen son muchos, pero esta actividad se centrará en el tipo de fuerzas
intermoleculares de cada una de las sustancias.
Como ya se
dijo: las sustancias polares
presentan interacciones del tipo dipolo–dipolo
y, por lo tanto, tenderán a mezclarse con otras sustancias que sean capaces de
establecer interacciones similares a las primeras.
2-Responder:
a-Este tipo de interacciones que se dan entre las
moléculas de agua y que les permite mantenerse atraídas unas con otras: ¿serán
iguales en los diferentes estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso)?
¿Cómo será el movimiento de las moléculas de agua en cada estado de agregación?
Esquematizar según el modelo de partículas.
b-¿Si
mezclamos agua destilada con alcohol etílico (que también es una sustancia
polar) se formara una mezcla de que tipo? Justificar.
c- ¿Si
mezclamos agua destilada con sal de mesa (NaCL) que es una sustancia iónica que
tipo de mezcla se formara? Justificar y esquematizar.
d-¿Qué
tipo de mezcla se forma con agua y aceite? Según lo leído en el texto: ¿cómo
podríamos explicar este comportamiento?
e-Mencionen
al menos 5 diferentes soluciones liquidas de uso cotidiano que conozcan.
