tag:blogger.com,1999:blog-19609365493408686852024-02-19T04:46:54.679-08:00somos re verdesLeandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.comBlogger80125tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-86255326114800319262018-03-27T05:19:00.000-07:002018-03-27T07:10:44.240-07:00<br />
<a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/63_el_agua/index.html">Estudio del agua en el laboratorio</a><br />
Para trabajar con este recurso hagan clic en <u>Indice de contenidos</u> y entren el la parte de estudio del agua en el laboratorio.Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-74641548097347377632017-09-12T07:34:00.003-07:002017-09-12T07:39:08.551-07:00<br />
<a href="http://www.varpa.org/recursos-educativos/efecto-fotoelectrico/index.html">Efecto fotoeléctrico</a><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7I3jgNJkBqg7znvG1738ct5ThJsQOSFlQv8WSGRsRx1NiUVcSzz8x8FIOuC4owW-Q9618IVWh_dvb5IBlNTakihW983rYnYE5lIKcDmuVH6gE6ZH25DJ4Tf3ftZnbxdiQeopsMmHweYMb/s1600/efecto_fotoel%C3%A9ctrico.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="265" data-original-width="589" height="143" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7I3jgNJkBqg7znvG1738ct5ThJsQOSFlQv8WSGRsRx1NiUVcSzz8x8FIOuC4owW-Q9618IVWh_dvb5IBlNTakihW983rYnYE5lIKcDmuVH6gE6ZH25DJ4Tf3ftZnbxdiQeopsMmHweYMb/s1600/efecto_fotoel%C3%A9ctrico.jpg" width="320" /></a></div>
<br />Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-27486724757427121072017-09-05T08:18:00.003-07:002017-09-05T08:18:34.353-07:00<br /><a href="https://youtu.be/ylkM_H2qGF0">Celda solar casera</a>Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-60291964297598900752017-07-06T20:28:00.004-07:002017-07-06T20:28:40.249-07:00Mecanismos de transferencia de calor<!--[if gte mso 9]><xml>
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<br />
<div class="MsoNormal">
1-¿En qué se diferencian la conducción de la convección?</div>
<div class="MsoNormal">
2-¿La energía que proviene del sol lo puede hacer por conducción
o convección?</div>
<div class="MsoNormal">
3-¿Qué diferencia encontramos entre las ondas mecánicas y
electromagnéticas?</div>
<div class="MsoNormal">
4-Esquematizar una onda, marcar en ella un valle y una
cresta. ¿Qué nos indica la longitud de onda?</div>
<div class="MsoNormal">
5-¿Qué nos indica la frecuencia de onda?</div>
<div class="MsoNormal">
6-Esquematizar el espectro<span style="mso-spacerun: yes;">
</span>electromagnético detallando su parte visible por el ojo humano y las
radiaciones infrarrojas.</div>
<div class="MsoNormal">
6-¿Cómo se propaga el calor por radiación? </div>
<div class="MsoNormal">
5-Definir<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>absorción, reflexión
y emisión de energía. <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>¿Cómo se comportan
<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>los cuerpos <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>blancos y negros con respecto a estos fenómenos?
</div>
<div class="MsoNormal">
6-¿Por qué los habitantes del desierto en los países árabes utilizan
vestimentas de color negro?</div>
<div class="MsoNormal">
Para responder a esta última pregunta tener en cuenta el artículo:
“En el desierto, apuesta al negro”, publicado en el blog del docente.</div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
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EN EL DESIERTO, APUESTA AL NEGRO
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<br />
Seguro que se han fijado alguna vez en el color de las casas de los
pueblos del sur de España. Todas son de un blanco resplandeciente, y no
es por casualidad, los muros blancos se calientan menos que los oscuros
porque permite reflejar la mayor parte de la luz solar. Si los pueblos
Andaluces tuvieran sus casas pintadas de colores oscuros, gran parte de
la radiación solar sería absorbida y refrigerar su interior sería mucho
más complicado. De ahí la tradición de encalar las fachadas de las
casas, aunque muchos habitantes ni siquiera sepan el verdadero origen de
tal tradición.<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnCFfhEybwRmxX-Afxlapy07ptQXpWpTFZo9XCUpIGDOHhadRoQlc_QXSnL1OfObYmunfuvYkxdekeul3AHldFRklD_68FNSJupUE9AL5M8Cox3i2x_IG4zSOVTWHiXFXAhR_G9zAlMdM/s1600/casares-espana-001.jpg" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="250" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnCFfhEybwRmxX-Afxlapy07ptQXpWpTFZo9XCUpIGDOHhadRoQlc_QXSnL1OfObYmunfuvYkxdekeul3AHldFRklD_68FNSJupUE9AL5M8Cox3i2x_IG4zSOVTWHiXFXAhR_G9zAlMdM/s400/casares-espana-001.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Pueblo de Casares (España)</td></tr>
</tbody></table>
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: left;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
Teniendo esto en cuenta, resulta paradójico que las vestiduras de los
ciudadanos de los países árabes, que en su mayoría se encuentran en
latitudes más bajas que España, luzcan de negro. ¿Es posible que el
negro sea más fresco en un desierto? A primera vista, lo lógico sería
vestir de blanco pues la ropa se calentaría menos bajo un sol abrasador.
Solo tienen que observar el color de su propia ropa de verano para
comprobar que son principalmente colores claros.<br />
<br />
Sin embargo, cuando el calor del aire exterior supera la barrera de la
temperatura corporal (37ºC), la ropa negra permite una mejor
refrigeración. Veamos por qué:<br />
<br />
Del color de una superficie depende la cantidad de luz que refleja y,
por ende, la cantidad de calor que absorbe. Cuanto más oscura es, más
luz absorbe y más calor produce. El sol del mediodía puede emitir sobre
la superficie unos 1.000 vatios por metro cuadrado (la media es de 1.373
W/m2 según la Organización Mundial de Meteorología). Un objeto negro
puede llegar a absorber hasta el 90% de esa energía.<br />
<br />
Pero también debemos tener en cuenta la radiación que emite el propio
cuerpo al calentarse. Al emitir energía el cuerpo se está enfriando. Una
vestidura que se encuentre a 40ºC, está emitiendo radiación en el
infrarrojo lejano. Esto implica que cuanto mejor absorbe una prenda la
radiación solar, más radiación infrarroja emite. Una prenda negra, será
un buen absorbente, pero también un gran emisor (unos 500 vatios por
metro cuadrado a temperatura ambiente).<br />
<br />
Ahora entenderán por qué la ropa interior que utilizamos en invierno
suele ser blanca. El blanco absorbe menos, pero también emite menos
calor que el negro, lo que facilita mantener la temperatura interior.<br />
<br />
Según <b>Jean-Michel Courry y Edouard Kierlik (Investigación y Ciencia, abril 2008), </b>la
energía absorbida por la chilaba negra de un beduino es de 840 vatios
por metro cuadrado, mientras que sus pérdidas por radiación infrarroja
son de 540 vatios por metro cuadrado. Por lo que existe una ganancia
neta de energía de 300 vatios. Si la chilaba fuera blanca, como en
ocasiones ocurre en Arabia Saudita o Marruecos, absorbería 650 W/m2 y
emitiría en el infrarrojo casi como un tejido negro 530 W/ metro2. Eso
último es debido a que la emisión de radiación solo depende de la
temperatura que tiene el cuerpo. Pero al final tenemos una diferencia de
solo 120 W/m2, que es claramente inferior a los 300 que vimos con el
negro. Si midiéramos en ese momento la temperatura superficial de una
prenda y de la otra, comprobaríamos que la clara está a 41ºC mientras
que la oscura alcanza los 47ºC, ¡seis grados más caliente!</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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<div style="text-align: justify;">
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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<br />
Pese a esta contradicción que todos intuitivamente podíamos esperar - la
ropa oscura se calienta más-, las chilabas de los beduinos son
predominantemente negras, al igual que las tiendas en las que se cobijan
en los desiertos.<br />
<br />
<span style="background-color: black;"><b><span style="color: cyan;">LAS TIENDAS DE LOS BEDUINOS</span></b></span><br />
<br />
Acerquémonos un poco más a la respuesta definitiva de por qué se eligen
colores oscuros para vestir en climas de calor seco, estudiando lo que
ocurre a nivel físico en las tiendas de los beduinos.<br />
<br />
El toldo negro de las tiendas da más sombra en su interior (menos
radiación lumínica general) que un toldo claro para un mismo grosor del
tejido, pero el problema es que los toldos negros se calientan mucho
más. Para evitar este problema los beduinos procuran mantener las
tiendas siempre abiertas, con lo que la diferencia de temperatura entre
el caliente toldo y el suelo que se encuentra relativamente más frío,
sirve para generar una corriente de convección en su interior.<br />
<br />
Dicho de otro modo, las tiendas de los beduinos son auténticas
"chimeneas" que se aprovechan del calor del Sol. El aire al entrar en
contacto con el tórrido toldo se calienta y sube para abandonar el
interior de la tienda por arriba. Al hacerlo aspira por la parte
interior aire más fresco. De este modo se genera una corriente de aire,
provocada gracias a la mayor temperatura del toldo negro, que mueve el
aire como si fuera un ventilador. Y la gracia del asunto es que eso lo
consigue, ¡incluso en total ausencia de brisa!<br />
<br />
<b>VOLVIENDO A LAS TÚNICAS DE LOS BEDUINOS</b><br />
<br />
Las túnicas que visten los árabes consiguen crear el mismo efecto de
convección visto en las tiendas, facilitando que la temperatura corporal
de la persona se mantenga estable en 37ºC, independientemente de la
temperatura exterior. Para ello la chilaba no solo tiene que liberar el
calor proveniente del exterior, sino que también tiene que refrigerar el
organismo de la persona, que emite por si solo unos 100 W de forma
continua.<br />
<br />
A buen seguro a estas alturas ustedes siguen sin saber por qué la ropa
oscura es mejor que la clara. La transpiración corporal es el elemento
que falta para conseguir la ansiada respuesta).
El cuerpo humano es capaz de evaporar más de medio litro de agua por
hora para refrigerarse. Un vestido con la configuración y el color
adecuado puede potenciar el efecto refrescante de la sudoración, como si
de un aire acondicionado portátil se tratara.<br />
<br />
Lo que no hemos comentado hasta ahora es que los beduinos en realidad
llevan una doble chilaba. La que está cerca del cuerpo, suelen ser
prendas claras de algodón para que absorban el sudor y no se calienten
demasiado (reflejan mucha radiación). Estas prendas nunca están
ajustadas al cuerpo, para permitir el libre tránsito del aire. Sobre
esta se sitúa una segunda prenda, también con gran holgura y de color
negro (mucho más caliente). De este modo el aire circula fácilmente
entre las dos prendas, evaporando el sudor corporal y refrescando a la
persona. El aire caliente generado por esos 300 vatios de energía
calorífica antes mencionados de la chilaba negra asciende por el
interior hasta liberarse por su parte superior - como si de una
chimenea se tratase -, eso facilita la absorción de aire más fresco que
entra a la altura de los pies, generando una corriente de convección. El
color de las túnicas actúa a modo de motor térmico para mover el
aire, como si las chilabas tuvieran un ventilador en su interior.<br />
<br />
<b>EN RESUMEN</b><br />
<br />
Las chilabas negras consiguen mayor potencia de ventilación
-convección-, como vimos anteriormente, disponen de un potencial de
ventilación de 300 W/m2 frente a los 120 W/m2 de las blancas. Eso unido a
la sudoración del cuerpo humano (los que sean españoles conocerán el
famoso "efecto botijo" de refrigeración) las convierte en un aire
acondicionado portátil que refresca el organismo de forma mucho más
eficiente que los colores claros.</div>
</div>
</div>
</div>
</div>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-37650832608997968702017-07-02T15:14:00.001-07:002017-07-02T15:14:10.984-07:00Coeficientes de conductividad termica en materiales de construccion<img alt="Resultado de imagen para Coeficiente de conductividad termica en materiales de construccion" class="irc_mi" height="401" src="https://pedrojhernandez.files.wordpress.com/2014/03/tabla.png" style="margin-top: 0px;" width="341" />Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-37100196078863177332017-07-02T15:06:00.002-07:002017-07-02T15:09:48.750-07:00Grupos sanguineos <span style="font-size: large;"><a href="https://www.youtube.com/watch?v=IPEt1emqa3c">¿Que son los grupos sanguineos?</a> </span><br />
<br />
<img alt="Resultado de imagen para grupos sanguineos" class="rg_ic rg_i" data-src="https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTPB_S-63MrrSjBY9q-R4rLxWtOscotzxHIb4B7z20_8GaZsjonjQ" data-sz="f" name="lhz1ZM-PvPsRDM:" src="https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTPB_S-63MrrSjBY9q-R4rLxWtOscotzxHIb4B7z20_8GaZsjonjQ" style="height: 163px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; width: 309px;" />Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-48342527646114313682017-06-06T19:19:00.003-07:002017-06-06T19:36:41.833-07:00Trabajo Práctico nº 6: Ácidos y bases<!--[if !mso]>
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<br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: large;"><b>Trabajo Práctico nº 6:
</b><b><span style="line-height: 115%;">Ácidos y bases</span></b></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">La palabra ácido proviene del latín “ácidus”
que significa agrio indica la propiedad
de algunos productos como el vinagre de frutas o el limón.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Las bases, antiguamente llamadas álcalis
(palabra que proviene del árabe y significa ceniza vegetal) son capaces de
anular los efectos y propiedades de las sustancias ácidas.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Con el desarrollo de la química como ciencia
fue ampliándose la definición de estas sustancias y fueron determinadas sus
propiedades. En 1663 el científico Robert
Boyle caracterizo a los ácidos como sustancias que atacan al mármol con
efervescencia y enrojecen los pigmentos azules de algunas plantas. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">En 1777 Antoine Laurent Lavoisier consiguió
disolver en agua óxidos no metálicos
obteniendo ácidos como el acido sulfúrico (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>),
acido nítrico (HNO<sub>3</sub>) y acido carbónico (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>).
De esta manera Asegura que el oxigeno es el elemento común a todos los ácidos,
aunque su intento de obtener oxigeno a partir de todos los ácidos conocidos
fracaso cuando lo intento a partir de acido clorhídrico (HCl).</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">En 1810, el químico británico Humphry Davy demostró que el acido clorhídrico estaba
constituido únicamente por Hidrogeno y Cloro, y aseguro que todos los ácidos
contenían Hidrogeno.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">En 1814 </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">J. L. Gay-Lussac afirmó que los ácidos y las bases
no debían definirse por sí mismos sino unos en función de los otros.A medida
que se fueron identificando mayor número de ácidos, fue haciéndose evidente que
el elemento común a todos ellos era el Hidrógeno. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">A mediados del siglo XIX ya se conocían varias propiedades de los
ácidos:</span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;"><br /></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">-Tienen sabor agrio.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">-Destruyen tejidos, sobre todo en soluciones concentradas.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">-En contacto con carbonatos o bicarbonato de sodio producen
efervescencia liberando gas carbónico (CO<sub>2</sub>).</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">-Atacan a los metales, liberando gas Hidrogeno. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">-Tiñen de rojo al papel tornasol (mezcla de colorantes extraída de
ciertos líquenes).</span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><span style="font-size: small;">
</span><br />
<table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoTableGrid" style="border-collapse: collapse; border: none; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-yfti-tbllook: 1184;">
<tbody>
<tr style="height: 66.0pt; mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-irow: 0; mso-yfti-lastrow: yes;">
<td style="border: solid windowtext 1.0pt; height: 66.0pt; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 448.9pt;" valign="top" width="599"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><u><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Actividad nº 1:</span></u></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> De los siguientes compuestos indica aquellos que estarían de acuerdo
con la definición de ácido de L,avoisier y justificar por qué: </span></i></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Ácido sulfhídrico - ácido bromhídrico - ácido
fosfórico - ácido clorhídrico - ácido yodhídrico. </span></i></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">En 1887
el científico sueco <b>Svante </b></span></i><b><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">Arrhenius</span></b><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;"> investigó el carácter conductor de las soluciones
acuosas de algunos compuestos, llamados electrólitos (ácidos, bases y sales),
llegando a formular como hipótesis explicativa que estas soluciones conducen la
corriente eléctrica porque el electrólito se disocia formando iones, es decir
átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; line-height: 115%;">Estos iones tienen movilidad dentro del agua y es por esto que conducen
la electricidad. Cuando en 1884 presentó su teoría en su tesis doctoral no fue
muy bien recibida por la comunidad científica de ese entonces, aunque
posteriormente el desarrollo de sus trabajos sobre la disociación iónica le
valió el premio Nobel en 1903. Los motivos por los que no se aceptaron, en
principio, las ideas de Arrhenius eran de dos tipos: </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">-No
existía explicación para que los iones estuvieran separados y no volvieran a
unirse por atracción mutua (no se conocían las interacciones que se podían
establecer entre los iones y las moléculas de agua).</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">-Las
propiedades de los iones debían ser semejantes a las de la sustancia simple con
el mismo elemento. Así la disolución acuosa de cloruro de sodio tenía, según
Arrhenius, iones Na<sup>+</sup> y Cl<sup>-</sup> que en nada se parecen al
sodio, que es muy reactivo en el agua, ni al cloro de gran toxicidad, frente al
carácter inocuo (no toxico) de esta disolución salina. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">El sodio
reacciona violentamente con el agua mientras que el cloruro de sodio solamente
se disuelve. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Los
detractores de la teoría de Arrbenius creían que los iones Na<sup>+</sup> debían
tener las propiedades del Na y que los iones Cl<sup>- </sup>debían tener las
propiedades del Cl.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Teniendo
en cuenta que se sabía que las moléculas de los ácidos contienen hidrógeno,
Arrhenius explicaba el carácter conductor de las soluciones acuosas de los
ácidos asegurando que estas sustancias se disocian en el agua, total o
parcialmente, dando iones H<sup>+</sup> (cationes de hidrógeno, actualmente
llamados hidrónios según la IUPAC) e iones negativos (aniones) formados por el
resto de la molécula. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Si
representamos un ácido en general mediante la fórmula HA, la disociación iónica
es: </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> HA </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> H<sup>+</sup> </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + A </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Según lo
planteado por Arrhenius, este propone la siguiente teoría:</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">“Ácido es
aquella sustancia que, en solución acuosa, se disocia dando iones hidronios H<sup>+</sup>
</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> y base es todo a sustancia que en disolución
acuosa, se disocia dando iones oxhídrilo OH<sup>-</sup></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Las
disoluciones acuosas de las bases también conducen la corriente eléctrica, por
lo que Arrhenius lo justificaba admitiendo la disociación de las bases en el
agua total o parcialmente dando iones positivos (cationes metálicos) e iones
negativos (aniones oxhidrilo). Si representamos una base mediante la fórmula
BOH, la disociación iónica es: </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">
</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">BOH <sub>(ac)</sub> B<sup>+</sup> <sub>(ac)
</sub>+ OH<sup>-</sup></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Dado que
los H<sup>+</sup> y los OH<sup>- </sup>formados tienen mucha afinidad cuando
están cerca, tienden a combinarse: ¿y a que no adivinan el producto que forman?</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> H<sup>+</sup>
+ OH<sup>- </sup>H<sub>2</sub>O</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Entonces
si la misma cantidad de H<sup>+ </sup>y OH<sup>-</sup> que están en solución se
unen para formar moléculas de agua, sin que no haya exceso de ninguno de los
dos, la reacción que se produce se denomina neutralización.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Entonces
al mezclar un acido con una base se forma una sal y agua.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">HA </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq) + </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">BOH <sub>(ac) </sub>AB
+ H<sub>2</sub>O</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoTableGrid" style="border-collapse: collapse; border: medium none;">
<tbody>
<tr>
<td style="border: 1pt solid windowtext; padding: 0cm 5.4pt; width: 448.9pt;" valign="top" width="599"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><u><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Actividad nº2:</span></u></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> El HCl
y el NaOH se disocian en una solución acuosa. A partir de esta afirmación
responder:</span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">a-Según la teoría de Arrhenius: ¿Cuál es el acido
y cuál es la base?</span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">b-Representar la disociación de cada uno de estos
compuestos en el agua.</span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">c-Dichos compuestos se neutralizan dando H<sub>2</sub>O
y NaCl. Representar la reacción con la ecuación química que corresponda.</span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Actividad nº 3: Escribe el proceso de la
disociación iónica en el agua de los siguientes compuestos: </span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">
HBr – CaOH – Mg(OH)<sub>2 </sub>- HClO<sub>4 </sub></span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Actividad nº 4: Teniendo en cuenta las consignas
de la actividad nº 2 realizar las ecuaciones correspondientes e indicar que
sustancia se comporta como acido y cual como base.</span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">a- H<sub>2</sub>SO<sub>4
</sub>+ Ca(OH)<sub>2</sub> </span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">b- HI +
KOH</span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">c- HCl +
Mg(OH)<sub>2</sub></span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><u><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Actividad nº 5:</span></u></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> leer el siguiente texto y responder:</span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">"Realizando múltiples experiencias comprobé
que algunos compuestos conducen la corriente eléctrica en disolución. Esta
propiedad me llevó a plantear la siguiente teoría: las sustancias conducen la
corriente eléctrica en disolución acuosa porque se disocian en iones
positivos (cationes) e iones negativos (aniones). </span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Recuerdo
cuando fui a mi profesor, Clive, al que admiraba mucho, y le dije: -
"Tengo una nueva teoría de la conductividad eléctrica debida a las
reacciones químicas" -. Él me contestó: - "Es muy interesante"
-, y añadió: - "Adiós" -. Por aquel entonces se emitían muchas
hipótesis, que resultaban ser falsas, y el buen hombre estaba cansado de oír
una más. </span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Tuve
que vencer serias objeciones a mi teoría. La naturaleza de las objeciones la
puedo ilustrar considerando lo 'que mi teoría prevé acerca de la sal (NaCI)
disuelta. El NaCI se ioniza </span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">en
agua, formando iones Na<sup>+</sup> y CI<sup>-</sup> separados. Mis críticos
rehusaron distinguir entre átomos libres de Na, que reaccionan explosivamente
con el agua, de los iones Na<sup>+</sup>. Igualmente el cloro libre </span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(CI<sub>2</sub>)
es un veneno fuerte, mientras que la sal disuelta se ingiere normalmente con
los alimentos e incluso ayuda a la digestión, porque está como iones Cl<sup>-</sup>.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> Me costó mucho convencerles de que las
propiedades de los átomos y de los iones son muy diferentes." (Arrhenius 1880).</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Explica la diferencia en su estructura y sus
propiedades entre algunos elementos y sus iones, por ejemplo entre el sodio y
el ión sodio, entre el cloro y el anión cloruro, entre el cobre y el catión
cobre (II). </span></i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">En una
ciencia experimental, como es la Química, las nuevas teorías surgen para
explicar hechos que no pueden ser justificados con las ideas anteriores. La
teoría de Arrhenius presenta varias limitaciones:</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">- Hay
sustancias, como algunos óxidos (ej. CO2, SO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>)
o algunas sales como (ej. FeCl<sub>3</sub>, SnCl<sub>4</sub>) que no tienen
átomos de hidrógeno y, sin embargo, sus disoluciones acuosas tienen propiedades
ácidas. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">-Otras
sustancias, como el amoníaco, los carbonatos o los hidrógenocarbonatos no
tienen grupos oxhidrilo y, no obstante, al disolverlos en agua presentan
propiedades básicas. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">-La
definición de Arrhenius exige la presencia de agua como disolvente, pero
existen procesos de neutralización que transcurren en otros disolventes o en
ausencia del mismo. Así es el caso de la </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">reacción
entre el acido clorhídrico y el amoníaco para formar cloruro de amonio: </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">HCl (g) +
NH<sub>3</sub>(g) NH4Cl
(s) El primero se comporta como ácido y
el segundo como base, que pueda hablarse de la existencia de iones H<sup>+</sup>
ni de iones OH<sup>-.</sup></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">-Los
iones hidrógeno, H+, debido a su carga y su pequeño tamaño no pueden existir
libres en disolución acuosa, uniéndose al agua formando los iones oxonio
(H30+). </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Como
consecuencia de las limitaciones nombradas de la teoría Arrhenius los químicos Johannes
Brönsted(1879-1947) y Thomas Lowry(1874-1936) se preguntaron qué pasaba con
aquellas sustancias que no presentaban H<sup>+ </sup>u OH<sup>-</sup> y plantearon
de forma independiente, en 1923, una nueva definición más amplia de los
conceptos ácido-base. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Según
Brönsted y Lowry una sustancia se comporta como ácido si cede protones H<sup>+ </sup>a
otra que los acepta, actuando de este modo, como una base.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Por
tanto, una determinada sustancia no es ácida o básica por sí misma, sino que
dependerá de frente a quien se encuentre. Por tanto, podemos afirmar:</span></span><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> Una
sustancia se comporta como ácido cuando cede protones actúa como base si los
acepta.</span></span><span style="font-size: small;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> HCN <sub>(</sub></span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">aq)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + <sub> </sub>H<sub>2</sub>O<sub>
</sub> CN<sup>-</sup>
</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">El ácido
cianidhrico se comporta como tal frente al agua porque le cede un protón a
ésta, que lo</span></span><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> acepta
actuando como base, transformándose en ion oxonio (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).</span></span><span style="font-size: small;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> NH<sub>3 (aq) </sub>+
H<sub>2</sub>O
NH<sub>4</sub><sup>+</sup>(</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">aq) </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">+</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">OH<sup>+</sup></span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">El
amoniaco actúa como una base, aceptando un protón <sup> </sup>H<sup>+ </sup>que le cede el agua, la cual actúa como ácido.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Como
hemos podido observar en estos ejemplos el agua se comporta bien como base o
como ácido frente a sustancias distintas. Pudiendo reaccionar con un ácido o
una base de diferentes maneras, aceptando protones o cediéndolos
respectivamente. </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">En
general las reacciones ácido/base las podemos escribir, de acuerdo con la
teoría de Brónsted /</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Lowry de
la siguiente forma:</span></span>
</div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span><span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;"><span style="mso-spacerun: yes;"> <span style="font-size: small;"> </span></span><span style="font-size: small;">HA + B A<sup>-</sup> + BH<sup>+</sup></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">La
especie química HA se comporta como ácido, pues es capaz de ceder un protón a
B, que actúa</span></span><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> como
base. Teniendo en cuenta la reversibilidad de las reacciones químicas, a su vez
la especie</span></span><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> química
BH<sup>+ </sup>tiene un comportamiento ácido, ya que puede ceder un protón a A<sup>-</sup>,
que, de esta</span></span><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> forma, se
comporta como base. Se puede afirmar que AH/A<sup>-</sup>forman un par ácido/base
conjugado</span></span><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> y B/BH<sup>-
</sup>forman un par base / ácido conjugado. Por tanto, se puede decir: </span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> AH + B A<sup>-</sup> + BH<sup>+</sup></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> Ácido1 + Base2
Base1 + Ácido2</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoTableGrid" style="border-collapse: collapse; border: none; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-yfti-tbllook: 1184;">
<tbody>
<tr style="mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-irow: 0; mso-yfti-lastrow: yes;">
<td style="border: solid windowtext 1.0pt; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 448.9pt;" valign="top" width="599"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><u><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Actividad nº 6:</span></u></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> Dadas las siguientes reacciones de transferencia de protones indica
debajo de cada especie química su comportamiento de ácido o de base,
justificando la respuesta: </span></i></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">a- NH<sub>3</sub>
</span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(g)</span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + HCl (g) NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
+ Cl<sup>-</sup>(s); </span></i></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">b- HCOOH</span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(l)</span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + H<sub>2</sub>O </span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(l) </span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">HCOO<sup>-</sup> </span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> </span></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq) </span></i></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><u><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Actividad nº 7:</span></u></i><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> Leer el siguiente texto y responder:</span></i></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Aunque
no lo crean los ácidos estomacales poseen una elevada concentración de HCl.
Cuando ciertos problemas en el funcionamiento del estomago producen un
aumento de los jugos gástricos se genera la desagradable y conocida sensación
de acidez.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Para
combatir la acidez se ingiere un antiácido aprovechando la reacción de
neutralización con el objetivo de aliviar ese malestar. El más común de los
antiácidos es el bicarbonato de sodio (NaHCO<sub>3</sub>), una sustancia que
no posee OH<sup>-</sup> en su estructura, pero que puede reaccionar con los
iones oxonio (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) produciendo Na<sup>+</sup>, Cl<sup>-</sup>,
H<sub>2</sub>O y CO<sub>2.</sub></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<sub><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></sub><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">HCl </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(l)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + H<sub>2</sub>O </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(l)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> Cl<sup>-</sup></span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span><sub><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"></span></sub></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><sub><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></sub></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;">
<sub><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></sub><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">NaHCO<sub>3(s)</sub> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">aq) </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">+ Cl<sup>- </sup></span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)</span><sup><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> </span></sup><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Na<sup>+ </sup></span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)+</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> Cl<sup>-</sup> </span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(aq)+</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> H<sub>2</sub>O</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">(l)</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";"> + CO<sub>2(g)</sub></span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Mediante
la formación de agua se neutraliza el exceso de protones estomacales, el
hecho de que se forme dióxido de carbono gaseoso explica las consecuencias
indeseables que produce el tomar bicarbonato de sodio cuando estamos con
acidez.</span></span></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;">
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt;">
<span style="font-size: small;"><i><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">-Teniendo en cuenta que el carbonato de
calcio (CaCO<sub>3</sub>) y el
hidróxido de magnesio (MgOH<sub>2</sub>) también son utilizados como
antiácidos. Indicar de qué manera se produce la reacción de neutralización
entre estas sustancias y los iones oxonio (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>),
escribiendo las ecuaciones químicas que las justifiquen.</span></i></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
</td>
</tr>
</tbody></table>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-7870078043684155062017-05-09T10:49:00.001-07:002017-05-09T10:51:16.055-07:00Quimica del agua<!--[if !mso]>
<style>
v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}
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imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 9.0pt; line-height: 115%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 9.0pt; line-height: 115%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span><span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Trabajo Práctico nº 1: Un poco de
Química del Agua.</span></b><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 9.0pt; line-height: 115%;"></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">1-Leer el siguiente texto:</span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">Más del 70% de la superficie del planeta está cubierta
por agua. Del<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>total de agua un 92%
es<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>salada y el 2,8% restante es agua
dulce.</span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">El agua es un solvente muy potente, al que se ha
catalogado como el “solvente universal”, y afecta a muchos tipos de sustancias
distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las
sales, azucares, ácidos y algunos gases como el Oxigeno (O<sub>2</sub>) o el Dióxido
de carbono (CO<sub>2</sub>). </span></div>
<div class="MsoNormal">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">Pero…
¿Por qué es un solvente tan potente?</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">- En una
molécula de agua, el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno comparten
electrones en uniones covalentes, pero la división no es igual. </span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">
</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;"></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">- En la
unión covalente entre el oxígeno e hidrógeno, el átomo de oxígeno atrae
electrones con un poco más de fuerza que los átomos de hidrógeno. </span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">- La
división desigual de electrones le brinda a la molécula de agua una carga
levemente negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga ligeramente
positiva cerca de sus átomos de hidrógeno. </span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">
</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;"></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">- Cuando
una molécula tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en la
otra, es una molécula polar. </span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">- Las moléculas de agua se atraen entre sí según la atracción entre el
extremo positivo de una molécula de agua y el extremo negativo del otro.</span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">
</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;"></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">Entonces en una molécula de agua se forma lo que denomina
un dipolo (estructura que presenta bien marcadas dos zonas: una con carga
parcial positiva y otra con una carga parcial negativa). El tipo de atracción
entre estas moléculas se denomina Interacción Dipolo-Dipolo.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">Ahora…al mezclar agua destilada
(pura) con una sustancia X existen dos posibilidades:</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="color: #333333; font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;"> -</span><span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">Se forma
un sistema homogéneo, es decir, las propiedades de la mezcla son iguales en
todas sus porciones y no se pueden distinguir los componentes que las forman a
simple vista.<br />
-Se forma un sistema heterogéneo, es decir, un sistema que está formado
por diferentes fases y las propiedades de cada una de ellas son diferentes. </span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">Que se
forme un tipo de sistema u otro dependerá de la comparación entre las fuerzas
que actúan entre las partículas de cada una de las sustancias y las que pueden
establecerse entre partículas diferentes si se mezclan. Los factores que
influyen son muchos, pero esta actividad se centrará en el tipo de fuerzas
intermoleculares de cada una de las sustancias.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">Como ya se
dijo: las <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">sustancias polares</span>
presentan interacciones del tipo <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">dipolo–dipolo</span>
y, por lo tanto, tenderán a mezclarse con otras sustancias que sean capaces de
establecer interacciones similares a las primeras.</span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">2-Responder: </span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%;">a-Este tipo de interacciones que se dan entre las
moléculas de agua y que les permite mantenerse atraídas unas con otras: ¿serán
iguales en los diferentes estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso)?
¿Cómo será el movimiento de las moléculas de agua en cada estado de agregación?
Esquematizar según el modelo de partículas.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">b-¿Si
mezclamos agua destilada con alcohol etílico (que también es una sustancia
polar) se formara una mezcla de que tipo? Justificar.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">c- ¿Si
mezclamos agua destilada con sal de mesa (NaCL) que es una sustancia iónica que
tipo de mezcla se formara? Justificar y esquematizar.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">d-¿Qué
tipo de mezcla se forma con agua y aceite? Según lo leído en el texto: ¿cómo
podríamos explicar este comportamiento?</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="font-family: "arial" , "sans-serif"; font-size: 10.0pt;">e-Mencionen
al menos 5 diferentes soluciones liquidas de uso cotidiano que conozcan.</span></div>
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<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Trabajo practico nº3:</span></b>
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "sans-serif";">Geometría
molecular (TRePEV)</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Ya
hemos analizado la estructura de los átomos y sabemos que estos se unen para
formar una infinidad de moléculas diferentes. A partir de esto podemos hacernos
algunas preguntas:</i></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>¿Por qué se unen los átomos? </i></b></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>¿Cuál es la fuerza que los mantiene unidos?</i></b></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>¿Por qué existen moléculas con diferentes
formas?</i></b></span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Varias
de estas preguntas seguramente encuentran respuestas en sus conocimientos
acumulados. El objetivo de este texto es el de ordenar todas esas posibles
respuestas y analizar, desde el punto de vista de dos teorías diferentes, de
que formas se disponen en el espacio algunas moléculas y a partir de ahí como
son algunas de sus propiedades.</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Decimos
que entre átomos que forman una molécula existe una unión química. Debemos
recordar que los electrones de los niveles de energía más externos son los que
intervienen directamente en la formación de las uniones químicas.</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Estas
uniones se producen por la tendencia de los átomos de llegar a un estado más
estable o de menor energía que el que poseen en estado aislado (sin
combinarse).</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>A lo
largo de la historia varias respuestas se fueron dando a estos interrogantes:
En 1812 Jons Berzelius propuso que todas las combinaciones químicas se
producían por fuerzas eléctricas (entre cargas opuestas). Si bien tuvo razón,
sus ideas fueron muy discutidas en su época, ya que era muy difícil comprender
en un esquema electrostático la existencia de N<sub>2 </sub>o H<sub>2.</sub></i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>A fines
del siglo XIX podían diferenciarse dos tipos de sustancias: </i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>-Aquellas
como el NaCl, cuya existencia podía explicarse por la presencia de cargas
positivas y negativas que mantienen unidos a los átomos. Estas sustancias
fueron llamadas compuestos iónicos.</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>-Otras
como el CH<sub>4,</sub>N<sub>2 </sub>y H<sub>2 </sub>cuyas uniones no podían explicarse con
los conocimientos que se tenían en esa época.</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>En 1916
Gilbert Newton Lewis quien propuso que las uniones de los compuestos no iónicos
se producían por que los electrones de dos átomos diferentes se compartían de a
pares, entre ambos átomos, de tal manera que, en la medida de lo posible se
formen dos octetos estables (llegando cada átomo ocho electrones en el último
nivel de energía). De esta manera adquirirían la configuración electrónica del
gas noble más cercano en la tabla periódica. Los gases nobles son elementos
electroquímicamente más estables ya que poseen 8 electrones en el ultimo nivel,
son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro
elemento. </i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Es
importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que
presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento
de muchas sustancias. Esto es bastante cierto en los elementos representativos
(Son aquellos cuyo último electrón se aloja en un orbital s ó p), no así para
los demás.</i></span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>Polaridad de las moléculas:</i></b></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Los
enlaces covalentes pueden presentar polaridad. Esto se debe a que los átomos
que se han unido poseen una diferencia importante de electronegatividad (Entre
0,4 y 1,7), es decir que los núcleos de los átomos atraen con diferente
intensidad los pares de electrones que se comparten, y por lo tanto se genera
una distribución desigual de las cargas, habiendo una zona en la molécula con
cierta carga negativa (densidad -) y otra zona con cierta carga positiva
(densidad +).</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Ejemplo:</i></span></span>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>
</i><i></i></span></span></div>
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Las estructuras propuestas por Lewis nos indican
solamente como están unidos los átomos en una representación en 2 dimensiones,
o sea en un plano, pero no explica la geometría real de las moléculas en 3
dimensiones.</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Las diferentes geometrías que adoptan las moléculas
se deben a que los átomos unidos entre si se distribuyen de distintas formas.
Un ejemplo de esto es el caso de la celulosa y el almidón: dos macromoléculas
formadas por cadenas de glucosa. Los seres humanos poseemos la capacidad de
digerir el almidón, pero no podemos hacer lo mismo con la celulosa debido a que
las cadenas de glucosa se orientan en el espacio de diferente manera, y por lo
tanto, la maquinaria digestiva que tenemos no puede romper con dichas cadenas,
no pudiendo ser asimilada la molécula y produciéndose luego su eliminación a
través de la materia fecal.</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Existen métodos experimentales que permiten
determinar los ángulos y las longitudes de enlace en una molécula para deducir
su geometría. Para explicar estos datos experimentales acerca de la geometría
molecular Sidgwick y Powell en 1940 tuvieron en cuenta las interacciones
electrostáticas entre los pares de electrones exteriores (de valencia) y
propusieron la <b>Teoría de</b> </i><b><i>repulsión de pares de electrones de valencia</i></b><i> (<b>TRePEV</b>).</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Para
explicar esta teoría comencemos analizando moléculas diatómicas como Cl<sub>2 </sub>o
HF. En estos casos la única posibilidad es una estructura lineal, ya que los
centros de los dos átomos que forman la molécula definen una recta, con un
ángulo de enlace de 180º. Se dice que es una molécula del tipo AB. </i></span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i> </i><b><i>A-------B </i></b><i>(Cl<sub>2</sub>)
Cl Cl (HF) H
F</i></span></span></div>
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Pero en
las moléculas que están formadas por más de 2 átomos, debemos conocer el ángulo
que forman los átomos unidos. Consideremos una molécula del tipo AB<sub>2</sub>.
En este caso habría dos tipos de posibilidades geométricas:</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>B----A----B ángulo de enlace: 180º A ángulo de enlace: menor de 180º</i></span></span></div>
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>
B B</i></span></span></div>
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i> </i><b><i> </i></b></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>Cl</i></b><i> </i><i>x o </i><i> <b>Be</b> </i><i>o x</i><i> <b>Cl <sup>oo </sup><sub>o</sub>O<sub>o</sub>
<sup>oo</sup></b></i></span></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i><sup>
</sup></i></b><b><i>H<sup>x</sup>
<sup>x</sup><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">H</span></i></b></span></span></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>De
acuerdo a las ideas de esta teoría, la forma en que se distribuyen los enlaces
alrededor de un centro atómico (en moléculas formadas por tres átomos o más) depende
del número de pares de electrones libres que rodean al átomo, ya que determinan
regiones de alta densidad electrónica a su alrededor. Un par de electrones
libres producen zonas de alta densidad electrónica que se ordenan alrededor del
átomo central de forma tal que su separación sea máxima, para que la repulsión
que ejercen entre sí sea mínima. </i></span></span></div>
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Al aplicar estas ideas para explicar o predecir la
geometría de las moléculas, es necesario diferenciar los pares de electrones
libres (no compartidos) de los pares que están involucrados en el enlace (enlazantes
o compartidos).</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>Entre los electrones que rodean a un átomo central
se producen tres tipos de repulsiones diferentes:</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>-Repulsión par libre - par libre (repulsión de
mayor intensidad)</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>-Repulsión par libre - par enlazante (repulsión de
intensidad media)</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
</div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" style="width: 100%px;"></table>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<table cellpadding="0" cellspacing="0" style="width: 100%px;"><tbody>
<tr><td><div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><i>-Repulsión par
enlazante - par enlazante (repulsión de menor intensidad)</i></span></span>
</div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>Resumiendo,
las hipótesis de la teoría TRePEV son:</i></b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<br /></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>1-El factor
más importante que determina la geometría de una molécula es el número de
pares de electrones externos de los átomos centrales que están involucrados
en las uniones.</i></b></span></span></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>2-Los pares de
electrones se repelen entre si y se ubican en el espacio, de tal manera que
la distancia entre ellos sea la máxima posible, para que la repulsión sea
mínima.</i></b></span></span></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>3-Los pares de
electrones no compartidos ocupan más espacio que los compartidos.</i></b></span></span></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><i>4-Los pares de electrones compartidos que forman
un enlace doble o triple se consideran equivalentes a un par de electrones
en un enlace simple.</i></b></span></span></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
</div>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i>Ahora, veamos un par de ejemplos que nos muestren
como utilizar estas hipótesis analizando la geometría del CO<sub>2 </sub>y del SO<sub>2</sub>.</i>
</span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal;">
<br /></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><b><i>CO<sub>2 </sub>(fórmula
molecular) O : : C : : O (fórmula de Lewis) O=C=O
(fórmula desarrollada)</i></b></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i>El átomo central, en este caso es el Carbono, tiene
4 electrones en su último nivel, que se van a compartir con 2 pares de
electrones de 2 átomos de oxigeno. Los 2 pares de electrones del carbono se
comparten en la molécula. Estos deben ubicarse lo más lejos posible uno del
otro, esto se logra si se colocan en los lados opuestos del núcleo del átomo
central, formándose una estructura lineal (ángulo de 180º).</i></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><b><i>SO<sub>2 </sub>(fórmula
molecular) O : : S : O (fórmula de
Lewis) O=S =O
(fórmula desarrol<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">lada)</span></i></b></span></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal">
</div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" style="width: 100%px;"></table>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" style="width: 100%px;"><tbody>
<tr></tr>
</tbody></table>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" style="width: 100%px;"><tbody>
<tr><td><br /></td></tr>
</tbody></table>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" style="width: 100%px;"><tbody>
<tr></tr>
</tbody></table>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" style="width: 100%px;"><tbody></tbody></table>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i><span style="line-height: 115%;">En
cambio el azufre tiene en su último nivel 6 electrones, que forman 3 pares. Un
par forma un enlace covalente doble con un par de electrones de un oxígeno, un
segundo par forma un enlace dativo con otro átomo de oxígeno, y el tercer par
queda libre (no comparte). Estos tres pares de electrones se dispondrán
alrededor del núcleo del Azufre formando un triangulo, el par de electrones no
compartido empuja a los otros dos pares que forman enlaces, formándose entre
estos dos últimos un ángulo menor de 120º. Por eso la geometría molecular es
angular.</span></i></span></span>
<br />
<br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;">
<i><span style="line-height: 115%;"> S</span></i></span></span></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i><span style="line-height: 115%;">O
O</span></i></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><b><i><span style="line-height: 115%;">Ahora nos falta examinar cuando una molécula es
polar o no polar. </span></i></b></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i><span style="line-height: 115%;">Una molécula es polar cuando hay una separación de
cargas positivas y negativas generándose dentro de la misma molécula dos polos.</span></i></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i><span style="line-height: 115%;">Cualquier molécula diatónica que esté formada por
átomos diferentes (HF, HCl, etc.) es una molécula polar, con un polo – sobre el
átomo mas electronegativo y un polo + sobre el átomo menos electronegativo.</span></i></span></span><br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i><span style="line-height: 115%;">H---------F
H--------Cl</span></i></span></span><br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i><span style="line-height: 115%;">Las moléculas diatómicas formadas por átomos
iguales (H<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>,etc) son no polares.</span></i></span></span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><i><span style="line-height: 115%;">En las moléculas que poseen más de dos átomos se
debe primero conocer la geometría de la molécula, para luego decidir si es
polar o no polar. Puede ocurrir que los enlaces sean polares, pero por la
geometría que presenta la molécula, esta resulte ser no polar.</span></i></span></span><br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><b><span style="line-height: 115%;">Actividades:</span></b></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span style="line-height: 115%;">1-Según lo que interpretaste
de la lectura: ¿Cómo responderías las tres preguntas que se plantean en el
inicio del texto?</span></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span style="line-height: 115%;">2-¿Qué entiende por geometría molecular?</span></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span style="line-height: 115%;">3-Representar las estructuras
de Lewis de H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub>,CH<sub>4</sub>, ClO, Cl<sub>2</sub>,
SiH<sub>4, </sub>PH<sub>3</sub> indicar si forman enlaces covalentes polares o
no polares justificando la respuesta. Representar las zonas de densidad
electrónica (+o-) en el caso de ser moléculas polares y teniendo en cuenta que no
en todos los casos en los que se encuentran enlaces covalentes polares se
defina a la molécula formada como polar.</span></span></span>Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-40366880474029642952017-04-11T08:11:00.003-07:002017-04-11T08:14:00.054-07:00<br />
<h1 class="watch-title-container" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span class="watch-title" dir="ltr" id="eow-title" title="Martillo y pluma cayendo al mismo tiempo en la Luna"> </span></span></span></h1>
<br />
<h1 class="watch-title-container">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span class="watch-title" dir="ltr" id="eow-title" title="Una bola de bolos y una pluma caen al mismo tiempo al vacío...">Una bola de bolos y una pluma caen al mismo tiempo al vacío...</span></span></span> </h1>
<h1 class="watch-title-container">
<img alt="Resultado de imagen para Una bola de bolos y una pluma caen al mismo tiempo al vacío..." class="irc_mi" height="251" src="https://ptelameoblog.files.wordpress.com/2015/08/gif.gif?w=723" style="margin-top: 87px;" width="479" /></h1>
<h1 class="watch-title-container">
<span style="font-size: small;"><a href="https://youtu.be/qERHCjh6Ak4">https://youtu.be/qERHCjh6Ak4</a></span></h1>
<h1 class="watch-title-container">
<a href="https://i.ytimg.com/vi/BNEI9wop1KM/maxresdefault.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Resultado de imagen para Martillo y pluma cayendo al mismo tiempo en la Luna" border="0" class="irc_mi" height="269" src="https://i.ytimg.com/vi/BNEI9wop1KM/maxresdefault.jpg" style="margin-top: 78px;" width="479" /></a><span style="font-size: small;"> <span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span class="watch-title" dir="ltr" id="eow-title" title="Martillo y pluma cayendo al mismo tiempo en la Luna">Martillo y pluma cayendo al mismo tiempo en la Luna</span></span></span></h1>
<h1 class="watch-title-container">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span class="watch-title" dir="ltr" id="eow-title" title="Martillo y pluma cayendo al mismo tiempo en la Luna"> </span></span></span></h1>
<h1 class="watch-title-container" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span class="watch-title" dir="ltr" id="eow-title" title="Martillo y pluma cayendo al mismo tiempo en la Luna"> </span></span></span></h1>
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<a href="https://youtu.be/BNEI9wop1KM">https://youtu.be/BNEI9wop1KM</a><br />
<br />
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-55975876671797962792017-04-09T14:29:00.001-07:002017-04-09T15:52:20.172-07:00Sistema Digestivo<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><br /></span></span></span>
<br />
<div style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><br /></span></span></span></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><br /></span></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">El sistema digestivo es el conjunto de órganos encargados del proceso de la digestión, es decir, la transformación de los alimentos para que puedan ser absorbidos y utilizados por las células del organismo.</span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">Los procesos básicos que ocurren en este sistema son la ingestión, secreción, mezclado, propulsión, digestión (mecánica y química), absorción (de nutrientes) y excreción (mediante el
proceso de defecación).</span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span class="mw-headline" id="Estructura_del_tubo_digestivo">Estructura del tubo digestivo</span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></b></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-weight: normal;"><span class="mw-headline" id="Estructura_del_tubo_digestivo">Histológicamente está formado por cuatro capas concéntricas que son de adentro hacia afuera:</span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-weight: normal;">1- Capa interna o túnica mucosa (donde pueden encontrarse glándulas secretoras de moco y ácido clorhídrico). Incluye una capa muscular interna de musculo liso (involuntario). </span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-weight: normal;">2-Capa submucosa</span></span><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-weight: normal;">, c</span><span style="font-weight: normal;">ompuesta de tejido conectivo. La capa
submucosa contiene el llamado plexo submucoso de Meissner, que es un
componente del</span> <span style="font-weight: normal;">sistema nervioso y controla la movilidad de la mucosa y en menor grado la de la submucosa, y las actividades secretorias de las glándulas.</span></span> </span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-weight: normal;"><span style="font-size: xx-small;">3-Capa muscular externa, por una capa circular interna y otra longitudinal externa de músculo liso.
Esta capa muscular tiene a su cargo los movimientos peristálticos que
desplazan el contenido de la luz a lo largo del tubo digestivo. Entre
sus dos capas se encuentra otro componente del sistema nervioso, el plexo de Auerbach, que regula la actividad de
esta capa.</span></span> </span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">Esta capa forma los esfínteres, que regulan el avance del alimento desde un órgano a otro:<br />
· El esfínter esofágico superior (EES), en el inicio del esófago.<br />
· El esfínter esofágico inferior (EEI), en el límite entre el esófago y el estómago.<br />
· El píloro, ubicado entre el estómago y el duodeno.<br />
· La válvula ileocecal, que separa al intestino delgado del ciego, la primera porción del intestino grueso.<br />
· El esfínter anal. Éste tiene dos partes: el esfínter anal
interno, formado por músculo liso, y el esfínter anal externo, formado
por músculo estriado, de control voluntario. </span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-weight: normal;"><span style="font-size: xx-small;">4-Capa serosa, que está conformada por un tejido
conectivo y tejido epitelial.</span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span></span><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-weight: normal;"><span class="mw-headline" id="Estructura_del_tubo_digestivo"> </span></span></span></span><span class="mw-headline" id="Estructura_del_tubo_digestivo"> </span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><a href="http://lh6.ggpht.com/-b5-3RBHx6ww/UEI0Hjk1E9I/AAAAAAAADwQ/DWa8RyufeX4/clip_image010_thumb.jpg?imgmax=800" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Resultado de imagen para capas del tubo digestivo tortora" border="0" class="irc_mi" height="267" src="https://lh6.ggpht.com/-b5-3RBHx6ww/UEI0Hjk1E9I/AAAAAAAADwQ/DWa8RyufeX4/clip_image010_thumb.jpg?imgmax=800" style="margin-top: 131px;" width="400" /></a></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></div>
<div class="thumb tright">
<div class="thumbinner" style="width: 292px;">
<div class="thumbcaption">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></div>
</div>
</div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></span></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">El tubo digestivo, es un conjunto de órganos llamado también conducto alimentario. Este
comienza en la boca y se extiende hasta el ano. Su longitud en el hombre es de 10 a 12 metros, siendo seis o siete veces la longitud total del cuerpo.</span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">En su trayecto a lo largo del tronco del cuerpo, discurre por delante de la columna vertebral. Comienza en la cara, desciende luego por el cuello, atraviesa las tres grandes cavidades del cuerpo: toraxica, abdominal y pélvica . En el cuello está en relación con el conducto respiratorio, en el tórax se sitúa entre los dos pulmones, y en el abdomen y pelvis se relaciona con los diferentes órganos del aparato urogenital.</span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"></span></span> <br />
<div align="center" class="Estilo4 Estilo20">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><b><a href="https://www.blogger.com/null" name="regresar"></a></b></span></span></span></span></div>
<div align="justify" class="Estilo4">
<div align="justify">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">
</span></span></span></span>
<br />
<table align="center" bgcolor="#8AA4BE" border="0" style="width: 80%px;"><tbody></tbody></table>
<table align="center" bgcolor="#8AA4BE" border="0" style="width: 80%px;"><tbody>
<tr><td bgcolor="#BFD3E0"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></td></tr>
</tbody></table>
<table align="center" bgcolor="#8AA4BE" border="0" style="width: 80%px;"><tbody></tbody></table>
</div>
</div>
<div align="justify" class="Estilo10">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">El sistema o aparato digestivo consta del tubo digestivo y las glándulas anexas.<br />
El tubo digestivo se inicia en la boca y termina en el ano y en
él se diferencia una serie de órganos que comparten una estructura común
y a lo largo de los cuales el alimento ingerido avanza a medida que va
siendo modificado.<br />
Los órganos del <b>tubo digestivo</b> son:<br />
· Cavidad bucal<br />
· Faringe<br />
· Esófago <br />
· Estómago<br />
· Intestino delgado<br />
· Intestino grueso</span></span></span></span></span></span></div>
<div align="justify" class="Estilo10">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br />
Las <b>glándulas anexas</b> se originan durante el
desarrollo embrionario como evaginaciones de las paredes del tubo y se
mantienen conectadas al mismo por medio de sus conductos excretores.
Comprenden:<br />
· Las glándulas salivales (glándulas pares) llamadas parótidas, submaxilares y sublinguales, que secretan la saliva hacia la cavidad bucal.<br />
· El<b> </b>hígado, que secreta la bilis hacia el duodeno, primera porción del intestino delgado.<br />
· El páncreas, que vuelca su secreción, el jugo pancreático, en el duodeno.</span></span></span></span></span></span></div>
<div align="justify" class="Estilo10">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></div>
<div align="justify" class="Estilo4">
<div align="justify">
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody></tbody></table>
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr></tr>
</tbody></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr><td><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr></tr>
</tbody></table>
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody></tbody></table>
</div>
</div>
<div align="justify" class="Estilo10">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><a href="https://www.blogger.com/null" name="histologia"></a></b><br /></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></div>
<div align="justify" class="Estilo4">
<div align="justify">
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody></tbody></table>
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr></tr>
</tbody></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr><td><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr></tr>
</tbody></table>
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody></tbody></table>
</div>
</div>
<div class="Estilo4">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></div>
<div align="justify" class="Estilo4">
<div align="justify">
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody></tbody></table>
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr></tr>
</tbody></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr><td><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody>
<tr></tr>
</tbody></table>
<table align="center" border="1" style="width: 200px;"><tbody></tbody></table>
</div>
</div>
<div align="justify" class="Estilo10">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><b><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif; font-size: xx-small;"><span style="font-size: xx-small;">F<span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">isiología general del aparato digestivo </span></span></span></span></b></span></span></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br />
La función primordial del aparato digestivo consiste en
aprovisionar al medio interno de diferentes sustancias indispensables
para la supervivencia: los nutrientes.<br />
Para llevar a cabo dicha función, en el aparato digestivo tienen
lugar diferentes procesos. El aparato digestivo recibe los alimentos
cuando se produce la ingestión y los descompone hasta
liberar los nutrientes que están contenidos en ellos. La descomposición o
simplificación de la estructura del alimento recibe el nombre de digestión. <br />
La <b>digestión mecánica</b> consiste en una
simplificación que no afecta la estructura molecular. Incluye la
humectación y la disgregación física de las partículas alimenticias. La
masticación y los movimientos producidos por la capa muscular del tubo
digestivo contribuyen a separar al alimento en partículas más pequeñas,
lo que no solo facilita su avance a lo largo del tubo, sino que también
lo prepara para una eficaz digestión química.<br />
La <b>digestión química</b> es un proceso de
hidrólisis, que divide a las moléculas del alimento en sus unidades
constitutivas. Por ejemplo, separa a los aminoácidos de las cadenas
proteicas o a los monosacáridos de una cadena de almidón.<br />
La hidrólisis requiere la intervención de enzimas hidrolíticas específicas.
Las enzimas digestivas se especializan en la hidrólisis de determinados
enlaces (peptídico, glucosídico, éster, etc.) y están contenidas en los
diversos jugos que actúan sobre el alimento en la luz del tubo
digestivo. Dichas enzimas son secretadas por las glándulas anexas, como
las salivales y el páncreas, o bien por células especializadas de la
mucosa de los órganos que conforman el tubo, como la mucosa gástrica
(gastros: estómago) y la del intestino delgado. El intestino delgado
también posee enzimas que se hallan insertas en la membrana apical de
las células de la mucosa.<br /><br />
La musculatura del tubo digestivo lleva a cabo <b>movimientos de mezcla</b> y <b>movimientos peristálticos</b>.
El peristaltismo propulsa los alimentos mediante la combinación de la
contracción muscular de un área y la relajación de la siguiente. Una vez
que el alimento avanza hacia la zona relajada, ésta se contrae,
impulsándolo hacia adelante.<br />
Los esfínteres impiden el reflujo del alimento y se abren
oportunamente para permitir el avance desde un órgano hacia el
siguiente.<br />
Mientras los alimentos o los productos de su digestión
permanecen en la luz del tubo digestivo, puede decirse que aún no han
sido verdaderamente incorporados, pues no están accesibles a todas las
células del cuerpo. La verdadera incorporación se produce cuando los
productos de la digestión llegan al medio interno. Para ello, deben
atravesar las paredes del tubo digestivo, que es una superficie de
intercambio entre el medio externo (la luz del tubo digestivo) y el
medio interno. Se denomina absorción al pasaje de los
nutrientes (u otras sustancias) desde la luz del tubo digestivo al medio
interno. Las sustancias absorbidas se incorporan generalmente a la
circulación sanguínea o, en algunos casos, a los vasos linfáticos. <br />
En la absorción influyen diversos factores; un factor
fundamental es el tamaño de las partículas. La digestión, en tanto
transforma a las macromoléculas en moléculas pequeñas, es un paso
necesario para permitir la absorción. Salvo excepciones, como la
absorción de alcohol o ciertos medicamentos, que puede realizarse en las
paredes del estómago, la absorción tiene lugar mayoritariamente en el
intestino delgado y, en menor medida, en el intestino grueso.<br />
Es importante destacar que la absorción es selectiva en el
sentido en que puede serlo una membrana, es decir dependiendo del tamaño
de las partículas, de sus gradientes y del tipo de transportadores
presentes, y no en un sentido “inteligente”. Las membranas no
discriminan si las sustancias absorbidas serán útiles o perjudiciales.<br />
Además de nutrientes, en el intestino se absorbe gran parte del
agua, los electrólitos y otros componentes de los jugos digestivos, como
las sales biliares.<br />
Las sustancias del alimento que no pueden ser digeridas y/o
absorbidas se expulsan en la materia fecal. Ésta contiene también
ciertas excreciones o desechos, como los pigmentos biliares. La
expulsión de la materia fecal se denomina egestión.</span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">El sistema digestivo está controlado por el sistema nervioso autónomo y muchas de sus funciones se regulan mediante reflejos locales, integrados en los plexos nerviosos de sus propias paredes (el “sistema nervioso entérico”).</span></span></span></span></span></span><br />
<br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: xx-small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><a href="http://www.genomasur.com/BCH/BCH_libro/capitulo_12.htm">http://www.genomasur.com/BCH/BCH_libro/capitulo_12.htm</a> </span></span></span></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><br /></span></span>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-36599694045572795622017-03-22T02:36:00.001-07:002017-03-22T02:43:18.886-07:00<a href="https://www.slideshare.net/leanruiz/modelos-atomicos-73470622">Modelos atomicos</a>Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-75741614819371288272017-03-20T12:32:00.003-07:002017-03-20T12:32:58.783-07:00<h2>
Calidad del Agua según el Código Alimentario
</h2>
<table class="contentpaneopen"><tbody>
<tr><td class="contentheading" width="100%"><br /></td><td align="right" class="buttonheading" width="100%">
</td>
<td align="right" class="buttonheading" width="100%">
</td>
</tr>
</tbody></table>
<div align="justify">
El <strong>Código Alimentario Argentino</strong>
fue puesto en vigencia por la Ley 18.284, reglamentada por el Decreto
2126/71, y cuyo Anexo I es el texto del C.A.A. Se trata de un reglamento
técnico en permanente actualización que establece las normas
higiénico-sanitarias, bromatológicas, de calidad y genuinidad que deben
cumplir las personas físicas o jurídicas, los establecimientos, y los
productos que caen en su órbita.<br />Esta normativa tiene como objetivo
primordial la protección de la salud de la población, y la buena fe en
las transacciones comerciales.</div>
<div align="justify">
<strong>Artículo 982 - </strong>"Con las denominaciones de <strong><em>Agua potable de suministro público y Agua potable de uso domiciliario</em></strong>,
se entiende la que es apta para la alimentación y uso doméstico: no
deberá contener substancias o cuerpos extraños de origen biológico,
orgánico, inorgánico o radiactivo en tenores tales que la hagan
peligrosa para la salud. Deberá presentar sabor agradable y ser
prácticamente incolora, inodora, límpida y transparente. <br />El agua
potable de uso domiciliario es el agua proveniente de un suministro
público, de un pozo o de otra fuente, ubicada en los reservorios o
depósitos domiciliarios.<br />Ambas deberán cumplir con las características físicas, químicas y microbiológicas siguientes:</div>
<div align="justify">
<br /></div>
<div align="justify">
<strong>Características físicas:</strong></div>
<div align="justify">
Turbiedad: máx. 3 N T U:</div>
<div align="justify">
Color: máx. 5 escala Pt-Co;</div>
<div align="justify">
Olor: sin olores extraños.</div>
<div align="justify">
<br /></div>
<div align="justify">
<strong>Características químicas:</strong></div>
<div align="justify">
pH: 6,5 - 8,5;</div>
<div align="justify">
pH sat.: pH ± 0,2.</div>
<div align="justify">
<br /></div>
<div align="justify">
<strong>Substancias inorgánicas:</strong></div>
<div align="justify">
Amoníaco (NH4+) máx.: 0,20 mg/l;</div>
<div align="justify">
Antimonio máx.: 0,02 mg/l;</div>
<div align="justify">
Aluminio residual (Al) máx.: 0,20 mg/l;</div>
<div align="justify">
Arsénico (As) máx.: 0,01 mg/l;</div>
<div align="justify">
Boro (B) máx.: 0,5 mg/l;</div>
<div align="justify">
Bromato máx.: 0,01 mg/l;</div>
<div align="justify">
Cadmio (Cd) máx.: 0,005 mg/l;</div>
<div align="justify">
Cianuro (CN-) máx.: 0,10 mg/l;</div>
<div align="justify">
Cinc (Zn) máx.: 5,0 mg/l;</div>
<div align="justify">
Cloruro (Cl-) máx.: 350 mg/l;</div>
<div align="justify">
Cobre (Cu) máx.: 1,00 mg/l;</div>
<div align="justify">
Cromo (Cr) máx.: 0,05 mg/l;</div>
<div align="justify">
Dureza total (CaCO3) máx.: 400 mg/l;</div>
<div align="justify">
Fluoruro
(F-): para los fluoruros la cantidad máxima se da en función de la
temperatura promedio de la zona, teniendo en cuenta el consumo diario
del agua de bebida:</div>
<div align="justify">
- Temperatura media y máxima
del año (°C) 10,0 - 12,0, contenido límite recomendado de Flúor (mg/l),
límite inferior: 0,9: límite superior: 1, 7:</div>
<div align="justify">
-
Temperatura media y máxima del año (°C) 12,1 - 14,6, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,8: límite superior: 1,5:</div>
<div align="justify">
-
Temperatura media y máxima del año (°C) 14,7 - 17,6. contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,8: límite superior: 1,3:</div>
<div align="justify">
-
Temperatura media y máxima del año (°C) 17,7 - 21,4, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), Límite inferior: 0,7: límite superior: 1,2:</div>
<div align="justify">
-
Temperatura media y máxima del año (°C) 21,5 - 26,2, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,7: límite superior: 1,0:</div>
<div align="justify">
-
Temperatura media y máxima del año (°C) 26,3 - 32,6, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,6; límite superior: 0,8:</div>
<div align="justify">
Hierro total (Fe) máx.: 0,30 mg/l;</div>
<div align="justify">
Manganeso (Mn) máx.: 0,10 mg/l;</div>
<div align="justify">
Mercurio (Hg) máx.: 0,001 mg/l;</div>
<div align="justify">
Niquel (Ni) máx.: 0,02 mg/l;</div>
<div align="justify">
Nitrato (NO3-,) máx.: 45 mg/l;</div>
<div align="justify">
Nitrito (NO2-) máx.: 0,10 mg/l;</div>
<div align="justify">
Plata (Ag) máx.: 0,05 mg/l;</div>
<div align="justify">
Plomo (Pb) máx.: 0,05 mg/l;</div>
<div align="justify">
Selenio (Se) máx.: 0,01 mg/l;</div>
<div align="justify">
Sólidos disueltos totales, máx.: 1500 mg/l;</div>
<div align="justify">
Sulfatos (SO4=) máx.: 400 mg/l;</div>
<div align="justify">
Cloro activo residual (Cl) mín.: 0,2 mg/l.</div>
<div align="justify">
La
autoridad sanitaria competente podrá admitir valores distintos si la
composición normal del agua de la zona y la imposibilidad de aplicar
tecnologías de corrección lo hicieran necesario.</div>
<div align="justify">
Para
aquellas regiones del país con suelos de alto contenido de arsénico, se
establece un plazo de hasta 5 años para adecuarse al valor de 0,01
mg/l.</div>
<div align="justify">
<br /></div>
<div align="justify">
<strong>Características Microbiológicas:</strong></div>
<div align="justify">
Bacterias coliformes: NMP a 37 °C- 48 hs. (Caldo Mc Conkey o Lauril Sulfato), en 100 ml: igual o menor de 3.</div>
<div align="justify">
Escherichia coli: ausencia en 100 ml.</div>
<div align="justify">
Pseudomonas aeruginosa: ausencia en 100 ml.</div>
<div align="justify">
En
la evaluación de la potabilidad del agua ubicada en reservorios de
almacenamiento domiciliario deberá incluirse entre los parámetros
microbiológicos a controlar el recuento de bacterias mesófilas en agar
(APC - 24 hs. a 37 °C): en el caso de que el recuento supere las 500
UFC/ml y se cumplan el resto de los parámetros indicados, sólo se deberá
exigir la higienización del reservorio y un nuevo recuento. </div>
<div align="justify">
En las aguas ubicadas en los reservorios domiciliarios no es obligatoria la presencia de cloro activo.</div>
<div align="justify">
<br /></div>
<div align="justify">
<strong>Contaminantes orgánicos:</strong></div>
<div align="justify">
THM, máx.: 100 ug/l;</div>
<div align="justify">
Aldrin + Dieldrin, máx.: 0,03 ug/l;</div>
<div align="justify">
Clordano, máx.: 0,30 ug/l;</div>
<div align="justify">
DDT (Total + Isómeros), máx.: 1,00 ug/l;</div>
<div align="justify">
Detergentes, máx.: 0,50 mg/l;</div>
<div align="justify">
Heptacloro + Heptacloroepóxido, máx.: 0,10 ug/l;</div>
<div align="justify">
Lindano, máx.: 3,00 ug/l;</div>
<div align="justify">
Metoxicloro, máx.: 30,0 ug/l:</div>
<div align="justify">
2,4 D, máx.: 100 ug/l;</div>
<div align="justify">
Benceno, máx.: 10 ug/l;</div>
<div align="justify">
Hexacloro benceno, máx: 0,01 ug/l;</div>
<div align="justify">
Monocloro benceno, máx.: 3,0 ug/l;</div>
<div align="justify">
1,2 Dicloro benceno, máx.: 0,5 ug/l;</div>
<div align="justify">
1,4 Dicloro benceno, máx.: 0,4 ug/l;</div>
<div align="justify">
Pentaclorofenol, máx.: 10 ug/l;</div>
<div align="justify">
2, 4, 6 Triclorofenol, máx.: 10 ug/l;</div>
<div align="justify">
Tetracloruro de carbono, máx.: 3,00 ug/l;</div>
<div align="justify">
1,1 Dicloroeteno, máx.: 0,30 ug/l;</div>
<div align="justify">
Tricloro etileno, máx.: 30,0 ug/l;</div>
<div align="justify">
1,2 Dicloro etano, máx.: 10 ug/l;</div>
<div align="justify">
Cloruro de vinilo, máx.: 2,00 ug/l;</div>
<div align="justify">
Benzopireno, máx.: 0,01 ug/l;</div>
<div align="justify">
Tetra cloro eteno, máx.: 10 ug/l;</div>
<div align="justify">
Metil Paratión, máx.: 7 ug/l;</div>
<div align="justify">
Paratión, máx.: 35 ug/l;</div>
<div align="justify">
Malatión, máx.: 35 ug/l.</div>
<div align="justify">
Los
tratamientos de potabilización que sea necesario realizar deberán ser
puestos en conocimiento de la autoridad sanitaria competente".</div>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-90936571507492940112016-10-05T19:29:00.004-07:002017-06-06T18:27:49.390-07:00Cambios Fìsicos y Químicos<span style="font-size: 14.0pt;">Ejemplos de cambios Químicos y Fìsicos</span><br />
<br />
<a href="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ1-bWWwfQc5Xb3Vrw45KNGGxy_QSZuUdy7_o_DWiyh7kFDLOq3rQ" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Resultado de imagen para cambios quimicos" border="0" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ1-bWWwfQc5Xb3Vrw45KNGGxy_QSZuUdy7_o_DWiyh7kFDLOq3rQ" data-sz="f" height="112" name="SfnvZFIOwms3-M:" src="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ1-bWWwfQc5Xb3Vrw45KNGGxy_QSZuUdy7_o_DWiyh7kFDLOq3rQ" style="height: 168px; margin-top: 0px; width: 300px;" width="200" /></a><span style="font-size: 14.0pt;"> </span><img alt="Resultado de imagen para cambios fisicos" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ32cWTmfgBc4Tt0P2hFicnAGC5_LzBjT_vx3-rJYLCDhK2dtnV" data-sz="f" height="212" name="xjOuq8oG4qtBNM:" src="https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ32cWTmfgBc4Tt0P2hFicnAGC5_LzBjT_vx3-rJYLCDhK2dtnV" style="margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;" width="320" /><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-La combustión de la madera: la reduce a cenizas de carbón y libera <span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">d</span>ióxido
de carbono, además de otros gases, mientras se
lleva a cabo se libera energía en forma de calor.</span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-Un
espejo empañado</span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-La corrosión que se da cuando se deja a la intemperie una estructura de
hierro: ésta se oxida al entrar en contacto con el oxígeno del aire
obteniéndose óxido de hierro. F<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">e</span>O o F<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">e</span>2O3.</span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-La digestión de los alimentos<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">.</span></span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-La fotosíntesi<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">s.</span> </span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-Romper
un vidrio</span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-El proceso de fermentación que convierte el jugo de uva en vino<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">.</span></span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-El proceso de refinación del
petróleo: para obtener otras substancias como es la gasolina y el diesel.</span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-La combinación de bicarbonato de sodio con vinagre
que da como resultado el cambio de los componentes originales. </span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-Cocer un Huevo<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">.</span></span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-Cortar
una hoja de papel<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">.</span></span></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">Pasaje d</span>el agua del esta<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">do s<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">olido </span></span>a<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">l</span> estado liquido. </span></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-Arrugar
una hoja de papel<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">.</span></span></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-Secar
la ropa al viento.</span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-La cocción de los alimentos<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">.</span></span></div>
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">
</span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">-Hacer figuras con plastilina. </span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"> </span><br />
<br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">¿Se animan a diferenciar de que tipo de cambio se trata cada uno de estos enunciados? </span><br />
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">E</span>n principio <span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">realizen algunas <span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">hipotesis acerca de <span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">los fenomenos mencionados y luego busquen en internet informaci<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">ò</span>n acerca de</span></span> <span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">aquellos en <span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">los que se tengan d<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;">udas</span></span></span></span>.</span> </span></div>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-52595527783318776782016-05-05T06:16:00.002-07:002017-03-20T12:12:19.994-07:00<h3>
<span style="font-size: large;">
<u><i></i></u><i><b><span style="font-weight: normal;"><span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="font-size: x-small;">Configuración electrónica</span></span></span></b></i></span></h3>
El siguiente simulador facilita el aprendizaje del orden en el cual se van rellenando los orbitales.<br />
<br />
<img alt="Resultado de imagen para simulador de configuracion electronica" src="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ_RiXMrt-_M4DoSz3ent5D8dfn2YEFOPvWTK1yo5y4JumKDBvxlg" /><br />
<br />
Una
vez entrado al link, clicear en el área de Química y ahí aparecerán
diferentes simuladores. El que utilizaremos es el de configuración
electrónica:<br />
<a href="http://www.educaplus.org/game/ejercicios-de-configuracion-electronica-2">http://www.educaplus.org/game/ejercicios-de-configuracion-electronica-2</a><br />
<br />
Tambien pueden analizar este constructor de átomos:<br />
<a href="http://www.educaplus.org/swf/qui_atomos_iones_1_p.swf">http://www.educaplus.org/swf/qui_atomos_iones_1_p.swf</a><br />
<br />
<div style="border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 12px; margin-left: 8px;">
En el estado fundamental de un átomo los electrones están distribuidos de tal forma que la energía de dicho átomo es mínima.</div>
<div style="border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 12px; margin-left: 8px;">
Para
deducir la configuración electrónica de un átomo, se utiliza el
principio de construcción (Aufbau). Este consiste en completar con
electrones los orbitales atómicos en orden creciente de energía. Es
decir, se comienza por el de menor energía, el nivel energético 1, donde
sólo hay un orbital s que puede ubicar 2 electrones.</div>
<div style="border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 12px; margin-left: 8px;">
El
número atómico del hidrógeno es 1, por lo tanto, para escribir su
configuración electrónica sólo se debe ubicar un electrón. Este ocupará
un orbital s del primer nivel energético, por lo tanto, su configuración
electrónica puede escribirse de la siguiente forma:</div>
<table border="0" class="noborde" style="border-collapse: collapse; border-spacing: 1px; border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin: 1em auto; width: 487px;"><tbody>
<tr><td scope="col" style="border: 0px; padding: 3px 6px;" width="134">nivel energético</td><td scope="col" style="border: 0px; padding: 3px 6px;" width="133"><code style="border-bottom-color: rgb(255, 255, 255); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #555555; display: block; font-family: Verdana; font-size: 1em; margin: 0px 0px 1px; padding: 2px 5px;"><img height="34" src="https://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__c82b614e-0a43-45dc-b29b-6289d010938b/15012-edi/data/d8644e90-c857-11e0-8212-e7f760fda940/imagenes/003.jpg" width="100" /></code></td><td scope="col" style="border: 0px; padding: 3px 6px;" width="341"> en orbital s hay un electrón</td></tr>
</tbody></table>
<div style="border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 12px; margin-left: 8px;">
Se
pueden representar los orbitales con una línea y los electrones con una
flecha, que apuntará hacia arriba o hacia abajo para mostrar electrones
girando en direcciones opuestas (con spines opuestos).</div>
<span style="background-color: white; color: #222222; font-family: "verdana"; font-size: 12px; line-height: 18px;"> </span><img height="63" src="https://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__c82b614e-0a43-45dc-b29b-6289d010938b/15012-edi/data/d8644e90-c857-11e0-8212-e7f760fda940/imagenes/001.jpg" style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px;" width="139" /><br />
<br clear="all" style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px;" />
<div style="border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 12px; margin-left: 27pt;">
a) Escriban la configuración electrónica del He de la misma forma que se ha explicado.</div>
<div style="border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 12px; margin-left: 8px;">
Como
en el primer nivel no se pueden ubicar más electrones, se continúan
ubicando en el nivel 2. En este caso, existen dos subniveles de energía
posibles: 2s y 2p. Siempre el subnivel s es el de menor energía (en
cualquier nivel energético). Luego que se completa dicho subnivel con
dos electrones, se siguen ubicando en el subnivel 2p. Los subniveles p
son tres orbitales de igual energía donde se podrán ubicar seis
electrones en total (dos en cada uno de ellos).</div>
<div style="border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 12px; margin-left: 8px;">
Además, se debe tener en cuenta que:</div>
<span style="color: #794958; font-family: "verdana"; font-size: 12px; line-height: 18px;"><span style="color: #333333;">• </span></span><span style="background-color: white; color: #222222; font-family: "verdana"; font-size: 12px; line-height: 18px;">No
es posible que en un átomo dos electrones tengan los cuatro números
cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico solo se
pueden ubicar dos electrones de spin opuesto (apareados). A esta regla
se la conoce como el </span><b style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px;">principio de exclusión de Pauli</b><span style="background-color: white; color: #222222; font-family: "verdana"; font-size: 12px; line-height: 18px;">.</span><br />
<span style="color: #794958; font-family: "verdana"; font-size: 12px; line-height: 18px;"><span style="color: #333333;">• </span></span><span style="background-color: white; color: #222222; font-family: "verdana"; font-size: 12px; line-height: 18px;">Cuando
hay más de un orbital en un subnivel, como en el caso de los orbitales
p, primero se ubicará un electrón en cada orbital de igual energía y
luego se aparearán. Al tener electrones desapareados, la repulsión es
menor. Esto lo establece la </span><b style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px;">regla de Hund</b><span style="background-color: white; color: #222222; font-family: "verdana"; font-size: 12px; line-height: 18px;">.</span><br />
<div style="border: 0px; color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 12px; margin-left: 8px;">
Por
ejemplo, si se quiere escribir la configuración electrónica del boro,
cuyo número atómico es 5, se deben distribuir esos 5 electrones en dos
niveles energéticos de la siguiente manera:</div>
<img src="https://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__c82b614e-0a43-45dc-b29b-6289d010938b/15012-edi/data/d8644e90-c857-11e0-8212-e7f760fda940/imagenes/002.jpg" style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 12px; line-height: 18px;" />Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-85637920514681797172015-12-03T16:08:00.000-08:002015-12-03T16:08:15.193-08:00<h2>
<span style="font-size: large;">Imágenes gestalticas</span>.</h2>
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<a href="data:image/png;base64,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" 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<img alt="Resultado de imagen para imagenes gestalt ancianos" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQEB5PMkPpzQPIwOg6WfEBMKSa7I8j0f7C16TRegOFdatruvp8xRg" data-sz="f" name="mCY7ZffdwZmUBM:" src="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQEB5PMkPpzQPIwOg6WfEBMKSa7I8j0f7C16TRegOFdatruvp8xRg" style="height: 189px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: -6px; width: 266px;" /></h2>
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Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-81124095101053178482015-12-03T15:00:00.000-08:002015-12-03T15:00:05.237-08:00<br />
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<img alt="Resultado de imagen para relacion en los animales" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQXXs7R1L_sbgl-w9xL5m6Vntx82C6IfUzByC-EGKTCKhvL3UcR" data-sz="f" name="x-Jk3IUlTbpqoM:" src="https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQXXs7R1L_sbgl-w9xL5m6Vntx82C6IfUzByC-EGKTCKhvL3UcR" style="height: 194px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; width: 259px;" /> <img alt="Resultado de imagen para relacion en los animales" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcROQHyAVEccqn5hJaNn_r9yMZfWGLMAf_NU_UOhqc-YzYQxgdcwbw" data-sz="f" name="UKRL1YF-sr4psM:" src="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcROQHyAVEccqn5hJaNn_r9yMZfWGLMAf_NU_UOhqc-YzYQxgdcwbw" style="height: 183px; margin-left: -20px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; width: 276px;" /><br />
<h3>
<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Función de Relación en los animales.</span></h3>
<h4>
<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Hoy vamos a realizar una lectura del siguiente <a href="http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/500/521/html/Unidad_05/pagina_12.html">recurso.</a></span></h4>
<h3>
<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> </span></h3>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-28728429485032707812015-11-09T16:27:00.001-08:002015-11-09T16:27:42.678-08:00<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
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</div>
<h2>
<a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=1960936549340868685" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=1960936549340868685" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=1960936549340868685" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a>Química del Carbono</h2>
<h3>
Ácidos Nucleicos</h3>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<br />
Observen esta imagen, ¿qué les sugiere?<br />
<img height="67" hspace="30" src="https://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__4d6b6ac9-a385-4905-a03e-762dbccdcd3e/15004-edi/data/9c4505ef-c850-11e0-8194-e7f760fda940/imagenes/image001.gif" vspace="20" width="385" /><br />
<div style="margin-left: 30pt;">
<i>Figura 1. Una metáfora visual.</i></div>
<br />
Entre las múltiples conexiones que dispara una imagen, esta la tenemos
muy asociada a la famosa doble hélice de la estructura del ADN. <br />
La elucidación de la estructura química del ADN se le debe a James D.
Watson y Francis H. C. Crick, quienes fueron galardonados con el premio
Nobel de Medicina en 1962. Menos conocida quizás, pero no por ello menos
importante, es la historia de la Foto 51, imagen de ADN obtenida por
Rosalind Franklin por difracción de rayos X una imagen de ADN. Al ver
esta foto, Watson y Crick llegaron a la conclusión de que la molécula de
ADN tenía forma helicoidal (ver Figura 1).<br />
<br />
<b>ADN </b>es la forma abreviada de nombrar al <b>á</b>cido
<b>d</b>esoxirribo<b>n</b>ucleico, mientras que <b>ARN </b>es
la sigla para el <b>á</b>cido <b>r</b>ibo<b>n</b>ucleico. Ambos
tipos de ácidos nucleicos se encuentran en las células de los
organismos vivos. El ADN tiene la importante misión de almacenar y
transmitir a las nuevas generaciones la información que controla los
caracteres genéticos de un organismo; él puede autoduplicarse. El ARN
es el responsable de que esa información se exprese a través del
control de la estructura primaria en la síntesis de proteínas. Es
decir que la información fluye del ADN hacia un mensajero (ARN) que la
lleva a la «fábrica» de proteínas (ver Figura 2).<br />
<img height="124" hspace="30" src="https://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__4d6b6ac9-a385-4905-a03e-762dbccdcd3e/15004-edi/data/9c4505ef-c850-11e0-8194-e7f760fda940/imagenes/image002.jpg" vspace="20" width="564" /><br />
<div style="margin-left: 30pt;">
<i>Figura 2. Dogma central de la biología
molecular</i></div>
<br />
Una de las excepciones a esta regla la constituye un tipo de virus a
base de ARN, llamado retrovirus. Este virus se replica en la célula
huésped usando una enzima que se denomina transcriptasa reversa, que
produce ADN a partir de ARN.<br />
En este punto se podría hacer la siguiente pregunta: ¿qué
características debe poseer el ADN para realizar sus funciones?<br />
<span style="color: #794958;"><span style="color: #333333;">• </span></span>Debe
ser
una molécula muy estable, capaz de mantener de un modo muy preciso su
estructura química en las condiciones determinadas por las células (su
hábitat).
<span style="color: #794958;"><span style="color: #333333;">• </span></span>Debe
poseer algún código para almacenar la información genética.
<span style="color: #794958;"><span style="color: #333333;">• </span></span>Debe
ser capaz de autorreplicarse, es decir, hacer una copia exacta de sí
mismo.
<br />
<br />
El ADN y el ARN son macromoléculas biológicas poliméricas, cuyos
monómeros se denominan nucleótidos. Las moléculas de ácidos nucleicos
pueden contener miles de nucleótidos; están entre las moléculas más
largas presentes en una célula.<br />
<br />
<b>Lo que les propongo como trabajo de cierre es que describan el modelo propuesto por Watson y Crick, detallando su estructura (estructura de los diferentes nucleótidos y forma en la que estos se unen) y lascaracterísticas de las dos cadenas que forman la molécula (Hélice dextrogira, cadenas antiparalelas y complementarias),ubicación en las diferentes células, función del ADN como molécula portadora de información, concepto de código genético y de genoma.</b><br />
<br />
<b>El trabajo se entregara de la forma mas prolija y ordenada posible en un documento de word en forma impresa o escrito manualmente. La fecha limite de entrega es el martes 24 de Noviembre. </b><br />
<b>Acá les recomiendo algunas paginas en donde pueden buscar informacion: </b><br />
<b><a href="http://www.visionlearning.com/es/library/Biologia/2/%C1cidos-Nucleicos/63">http://www.visionlearning.com/es/library/Biologia/2/%C1cidos-Nucleicos/63</a><a href="http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/AcidosNucleicos.htm">http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/AcidosNucleicos.htm</a> </b><br />
<b><a href="http://www.infobiologia.net/2012/11/estructura-del-adn.html">http://www.infobiologia.net/2012/11/estructura-del-adn.html</a> </b><br />
<br />
<br />
<br />
<br /><h2>
<a href="https://www.blogger.com/null" name="14a"></a></h2>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-50085944350669526582015-11-09T12:10:00.001-08:002015-11-10T03:57:37.635-08:00Estrategias reproductivas<h2 style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;">
Estrategias Reproductivas </h2>
<h3 style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">¿Por que una cierva tiene una sola cría mientras que una tortuga de mar puede poner cientos de huevos de una sola vez?</span></h3>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<h2 style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;">
<a 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style="height: 167px; margin-left: -36px; margin-right: -18px; margin-top: 0px; width: 302px;" /> </h2>
<h2 style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;">
<span style="font-size: small;"> </span></h2>
<h3>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Si la cuestión tiene que ver con la continuidad de las especies: ¿Por que hay algunas de ellas que no protegen a sus crías?</span></h3>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcS4uPZPnTbRhvmkrl3y-a1v9VHo-HcO2MQ6408pmJQDKYZtE4U4Ag" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Resultado de imagen para tortuga poniendo huevo" border="0" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcS4uPZPnTbRhvmkrl3y-a1v9VHo-HcO2MQ6408pmJQDKYZtE4U4Ag" data-sz="f" name="j-ddO-79xov7qM:" src="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcS4uPZPnTbRhvmkrl3y-a1v9VHo-HcO2MQ6408pmJQDKYZtE4U4Ag" style="height: 168px; margin-top: 0px; width: 300px;" /></a><a href="https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFT6UzGB9lZcSz-nD7-BLT2B7LDWqD82oVA9CIz6w-PkTSu5NFCQ" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Resultado de imagen para cierva con cria" border="0" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFT6UzGB9lZcSz-nD7-BLT2B7LDWqD82oVA9CIz6w-PkTSu5NFCQ" data-sz="f" height="216" name="LG6A3Dh_vBcp2M:" src="https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFT6UzGB9lZcSz-nD7-BLT2B7LDWqD82oVA9CIz6w-PkTSu5NFCQ" style="height: 108px; margin-top: 0px; width: 160px;" width="320" /></a></div>
<h3>
<span style="font-size: small;"> </span></h3>
<h3>
<span style="font-size: small;"> </span></h3>
<h3>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Toda esta gran Biodiversidad que estuvieron analizando durante todo este año adopta diferentes estrategias para sobrevivir y reproducirse. Y es justamente de estas estrategias que hablaremos durante esta clase.</span></h3>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span style="font-weight: normal;">Les propongo responder</span></span><span style="color: black;">, a partir de
la lectura de la bibliografía</span><span style="font-size: small;"><span style="font-weight: normal;">, las siguientes preguntas para luego poder contestar las del encabezado:</span></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span style="font-weight: normal;">1- </span></span><span style="color: black;">¿Cuáles son
las dos estrategias de reproducción que se distinguen dentro de la
diversidad de seres vivos?</span></span><br />
<div style="line-height: 115%;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: black;">2- </span><span style="color: black;">¿Cuáles son
los dos factores básicos que determinan la adopción de una determinada
estrategia reproductiva?</span><span style="color: black;"></span></span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: black;">3-</span><span style="color: black;"> A partir de
lo leído, elijan una especie que represente a los
estrategas K y r, consigan información sobre su "historia de vida"y confeccionen</span><span style="color: black;"> una
ficha de estos individuos y sus características reproductivas(dioicos o monoicos, tipo de fecundación: interna o externa, en donde ocurre su desarrollo embrionario, cada cuanto tiempo se reproducen).</span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span>
<span style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Bibliografia: </span><br />
<span style="color: black;"><a href="http://mejiatonchis.blogspot.com/2009/02/estrategias-de-reproduccion-r-y-k.html">http://mejiatonchis.blogspot.com/2009/02/estrategias-de-reproduccion-r-y-k.html</a></span><br />
<span style="color: black;"><a href="http://www.efn.uncor.edu/departamentos/divbioeco/anatocom/Biologia/Ecologia/estrategasrepro.htm">http://www.efn.uncor.edu/departamentos/divbioeco/anatocom/Biologia/Ecologia/estrategasrepro.htm</a> </span><br />
<span style="color: black;"><a href="https://docs.google.com/document/d/1kJ769ikQ20U7_ziWKnvUd-OqBc2woImYUA_xfovgjzg/edit">Desarrollo embrionario en los animales</a></span><br />
<h3>
</h3>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-90160568151425166312015-11-05T03:39:00.002-08:002015-11-05T03:40:11.600-08:00Nutrición en Animales<img alt="Resultado de imagen para sistema digestivo de un cnidario" height="320" src="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcS2qc5L1Vhdc1WTQbZdxjpmhnrvcSa06m4E19VtVQm79ePPuSc" width="400" /><br />
<br />
<img alt="Resultado de imagen para sistema digestivo de un perro" height="266" src="data:image/jpeg;base64,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" width="400" /><br />
<br />
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<img alt="Resultado de imagen para sistema digestivo de una lombriz" 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Corriente alterna vs corriente continua</h2>
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<span style="font-size: small;">Para ver el video cliquear <a href="https://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=A3MFVSSyXQA">aquí.</a></span></h2>
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Tesla vs Edison</h2>
<img alt="Resultado de imagen para Edison vs Tesla" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSbEkgMsYOZGn6-AKcHE145EFn98VfYOsZulHmOQg6QZjSVMUdB" data-sz="f" height="224" name="reRrRD-nQni6fM:" src="https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSbEkgMsYOZGn6-AKcHE145EFn98VfYOsZulHmOQg6QZjSVMUdB" style="height: 168px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; width: 300px;" width="400" /><br />
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<span style="font-size: small;">Para ver el video cliquear <a href="https://www.youtube.com/watch?v=vdSUSP3uUXY&feature=player_detailpage">aqui.</a></span></h2>
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<span style="font-size: small;"> </span><img alt="Resultado de imagen para http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/energia_y_ciencia/2005/12/07/147601.php" class="rg_i" data-sz="f" name="fS0woP2FL-me4M:" src="data:image/png;base64,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" style="height: 116px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; width: 300px;" /></h2>
<h2>
<span style="font-size: small;"></span><a href="http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/energia_y_ciencia/2005/12/07/147601.php">El camino de la electricidad</a></h2>
<h2>
Magnetismo</h2>
<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;">El Magnetismo es un fenómeno físico a través del cual un objeto ejerce fuerza sobre otro </span></span><br />
<table align="center" border="0" cellpadding="1" cellspacing="1" style="width: 700px;"><tbody>
<tr><td><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span>La fuerza máxima de un imán reside en sus polos. Estos polos se orientan según los polos magnéticos de la tierra.</span></span></span><br />
<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span>Estos imanes pueden ser naturales o artificiales.</span></span></span><br />
<ul>
<li><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span><b>Imanes naturales. </b>Son los que aparecen en la naturaleza, como la magnetita.</span></span></span></li>
<li><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><span><b>Imanes artificiales.</b> Son los fabricados por las personas. Se elaboran utilizando metales.</span></span></span></li>
</ul>
</td><td><img alt="" height="200" src="http://v2.educarex.es/image/image_gallery?uuid=152ad8a0-6b61-4368-9260-1d48abbf2947&groupId=12594816&t=1330457874386" width="139" /></td></tr>
</tbody></table>
<span style="font-size: small;"><span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Las fuerzas que ejercen los imanes son invisible</span></span><span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">s y actúan a distancia</span></span><b><span><br /></span></b></span><br />
<table align="center" border="0" cellpadding="1" cellspacing="1" style="width: 700px;"><tbody>
<tr><td><span style="font-size: small;"><img alt="" height="250" src="http://v2.educarex.es/image/image_gallery?uuid=a7c7c234-5f52-41e7-b846-2fa9fdbd1b80&groupId=12594816&t=1330457874353" width="202" /></span></td><td><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span>El <b>campo magnético</b> es la zona de influencia de un imán.</span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span>Todos los imanes tienen dos zonas que llamamos polos y que se suelen marcar con dos colores diferentes.</span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span>Los polos de
un imán son las dos partes del imán que atraen con más intensidad a los
objetos metálicos. Se llaman polo norte magnético y el polo sur
magnético.</span></span></span></td></tr>
</tbody></table>
<span class="lineaBlanco"></span><span class="lineaBlanco"></span><table align="center" border="0" cellpadding="1" cellspacing="1" style="width: 700px;"><tbody>
<tr><td><span style="font-size: medium;">Las propiedades de los polos de un imán son:</span><br />
<ul>
<li><span style="font-size: medium;">Dos imanes enfrentados por polos diferentes de atraen.</span></li>
<li><span style="font-size: medium;">Dos imanes enfrentados por polos del mismo nombre se repelen y se separan.</span></li>
</ul>
</td></tr>
<tr><td style="text-align: center;"><img alt="" height="432" src="http://v2.educarex.es/image/image_gallery?uuid=255c731a-70f2-479e-92ca-310f7298265d&groupId=12594816&t=1330457874376" width="600" /></td></tr>
</tbody></table>
<span class="lineaBlanco"></span><span class="lineaBlanco"></span><table border="0" cellpadding="5" cellspacing="0" style="width: 600px;"> <colgroup></colgroup> <tbody>
<tr><td rowspan="2" width="587"><span class="margin-page-number"></span><br /></td></tr>
</tbody></table>
<span class="lineaBlanco"></span><span class="lineaBlanco"></span><span style="color: red;"><span style="font-size: medium;"><b>El magnetismo terrestre</b></span></span><br />
<table align="center" border="0" cellpadding="1" cellspacing="1" style="width: 700px;"><tbody>
<tr><td><span style="font-size: medium;">La
Tierra funciona como un imán gigantesco. Los polos magnéticos de la
Tierra están situados cerca de los polos geográficos, pero situados al
revés.</span><br />
<span style="font-size: medium;">La <b>brújula </b>es
un aparato que contiene un pequeño imán que puede girar libremente, de
manera que siempre apunta hacia el norte. Por eso se emplea para
orientarse.</span><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<span style="font-size: medium;"><a href="http://www.revistadini.com/como-funciona-un-motor-electrico/"> ¿Como funciona un motor eléctrico?</a></span><br />
<br />
<br />
<br />
</td><td><img alt="" height="184" src="http://v2.educarex.es/image/image_gallery?uuid=8ef3b6f5-f9d2-4b86-aecd-b70b318c0da6&groupId=12594816&t=1330457874393" width="200" /></td></tr>
</tbody></table>
Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-73641826428289117222015-11-01T19:13:00.002-08:002015-11-01T19:13:51.786-08:00Critica social a través del arte.<img alt="Dibujo de un gato con un ratón en el hocico y tres ratones frente a él " class="alignnone wp-image-33467 size-full" height="320" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social.jpg" width="320" /> <span style="font-size: small;">Buscando la carne para cubrir la próxima noticia.</span><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<img alt="Dibujo de un chico frente a una fogata calentando sus manos con una escalera a un costado" class="alignnone wp-image-33471 size-large" height="320" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social-2-525x750.jpg" width="224" /> Pobreza permanente.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<h3>
Pawel Kuczynski es un ilustrador nacido en Szczecin, Polonia. Desde 2004 ha plasmado sus dibujos e ilustraciones en
las páginas de prestigiosas publicaciones del este de Europa como la
Gazeta Wyborcza o el Pulse of Bussines.</h3>
<h3>
</h3>
<div style="float: none; margin: 0px 0 0px 0; text-align: center;">
<h3>
</h3>
</div>
<h3>
</h3>
<h3>
A sus 36 años ha ganado 92 premios tanto nacionales como
internacionales en las secciones de caricatura e ilustración. Cuenta con
una obra muy amplia, pero se destaca principalmente en la sátira
política, económica, social y medioambiental que nos rodea, obras en las
que plasma su lado más crítico sobre temas de actualidad.</h3>
<br />
<img alt="Pawel Kuczynski con un dibujo de un gran libro y una televisión y personas frente a ellos " class="alignnone wp-image-33501 size-full" height="320" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social-8.jpg" width="267" /> El formato de la lectura.<br />
<img alt="Dibujo de Pawel que muestra a un niño con un casco de soldado con una paloma blanca en sus manos " class="alignnone wp-image-33519 size-large" height="320" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social-19-531x750.jpg" width="226" /> Paz<br />
<img alt="Dibujo de Pawel que tiene una persona en la tribuna con los micrófonos dirigidos a una alcantarilla " class="alignnone wp-image-33520 size-large" height="320" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social-20-459x750.jpg" width="195" /><img alt="Dibujo de Pawel que muestra dos niños con diferente nivel socioeconómico " class="alignnone wp-image-33521 size-large" height="222" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social-21-730x507.jpg" width="320" /> Trabajo Infantil.<img alt="Dibujo de Pawel donde se encuentran dos niños jugando con cubos de madera " class="alignnone wp-image-33545 size-full" height="343" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social-29.jpg" width="500" /> <img alt="Dibujo de Pawel kuczyskin donde muestra personas en una boda frente a otras trabajando en el suelo " class="alignnone wp-image-33549 size-full" height="226" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social-30.jpg" width="320" /> Contraste.<img alt="Dibujo de kuczyskin de unos niños alrededor de un coche de juguete " class="alignnone wp-image-33556 size-large" height="282" src="http://www.recreoviral.com/wp-content/uploads/2015/05/Cr%C3%ADtica-social-35-730x516.jpg" width="400" /> Jugamos?Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-86765368102046551582015-10-28T08:19:00.001-07:002015-10-28T08:22:29.702-07:00Reino Animalia<h2>
Reino Animalia</h2>
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<img alt="Resultado de imagen para reino animal" class="rg_i" data-src="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTzrnnCOMi6YVFansZJsBPtSHPTKwM26Sxe-rv4ECUMo6c4POVW" data-sz="f" height="244" name="pMj5uzNXUBY_MM:" src="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTzrnnCOMi6YVFansZJsBPtSHPTKwM26Sxe-rv4ECUMo6c4POVW" style="height: 171px; margin-left: -8px; margin-right: -8px; margin-top: 0px; width: 280px;" width="400" /></h2>
Para definir las características de este reino<a href="https://www.google.com.ar/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=10&cad=rja&uact=8&ved=0CEwQFjAJahUKEwjPtr_4u-XIAhUGFJAKHSs-Asw&url=http%3A%2F%2Fwww.definicionabc.com%2Fciencia%2Freino-animalia.php&usg=AFQjCNFvDtr15PvszYio9yYLHcQ4w0xDhw&sig2=TiB6AWnDjVoEBSTciRZTpg"> cliquear aquí</a> <a href="http://www.definicionabc.com/wp-content/uploads/reino-animalia.jpg"> </a><br />
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Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1960936549340868685.post-56103873280617303502015-10-25T15:06:00.000-07:002015-10-25T18:58:26.402-07:00<h2>
Reproducción en las plantas.</h2>
A partir del análisis del siguiente recurso redactar brevemente una explicación sobre las estrategias de reproducción sexual y asexual en Plantas sin flores y plantas con flores.<br />
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<a href="https://www.google.com.ar/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0CBsQFjAAahUKEwiql5XvzN7IAhWCvZAKHQ9kA5U&url=http%3A%2F%2Frecursostic.educacion.es%2Fnewton%2Fweb%2Fmateriales_didacticos%2FEDAD_2eso_10_reproduccion%2F2quincena10%2F2quincena10_contenidos_3b.htm&usg=AFQjCNFJ8MbIy2cHd3d3rezMpix-9geCjA">https://www.google.com.ar/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0CBsQFjAAahUKEwiql5XvzN7IAhWCvZAKHQ9kA5U&url=http%3A%2F%2Frecursostic.educacion.es%2Fnewton%2Fweb%2Fmateriales_didacticos%2FEDAD_2eso_10_reproduccion%2F2quincena10%2F2quincena10_contenidos_3b.htm&usg=AFQjCNFJ8MbIy2cHd3d3rezMpix-9geCjA</a><br />
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<br />Leandro Ruizhttp://www.blogger.com/profile/13846994565710169315noreply@blogger.com0