Bienvenidos a este espacio virtual en donde seguro no encontraran duendes ni extraterrestres, que a pesar de ser de color verde, no es a lo que enfocamos, tampoco encontraremos pitufos, ya que estos últimos son azules.
Lo que proponemos es un espacio destinado a la naturaleza y a los fenómenos que se producen en torno a ella, así que esperamos que les sea de utilidad.

martes, 9 de mayo de 2017

Quimica del agua




                                                       

    
                                                       
Trabajo Práctico nº 1: Un poco de Química del Agua.
1-Leer el siguiente texto:
Más del 70% de la superficie del planeta está cubierta por agua. Del  total de agua un 92% es  salada y el 2,8% restante es agua dulce.
El agua es un solvente muy potente, al que se ha catalogado como el “solvente universal”, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azucares, ácidos y algunos gases como el Oxigeno (O2) o el Dióxido de carbono (CO2).
Pero… ¿Por qué es un solvente tan potente?
- En una molécula de agua, el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno comparten electrones en uniones covalentes, pero la división no es igual.


- En la unión covalente entre el oxígeno e hidrógeno, el átomo de oxígeno atrae electrones con un poco más de fuerza que los átomos de hidrógeno.
- La división desigual de electrones le brinda a la molécula de agua una carga levemente negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga ligeramente positiva cerca de sus átomos de hidrógeno.

- Cuando una molécula tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en la otra, es una molécula polar.
- Las moléculas de agua se atraen entre sí según la atracción entre el extremo positivo de una molécula de agua y el extremo negativo del otro.
Entonces en una molécula de agua se forma lo que denomina un dipolo (estructura que presenta bien marcadas dos zonas: una con carga parcial positiva y otra con una carga parcial negativa). El tipo de atracción entre estas moléculas se denomina Interacción Dipolo-Dipolo.


Ahora…al mezclar agua destilada (pura) con una sustancia X existen dos posibilidades:
 -Se forma un sistema homogéneo, es decir, las propiedades de la mezcla son iguales en todas sus porciones y no se pueden distinguir los componentes que las forman a simple vista.
 -Se forma un sistema heterogéneo, es decir, un sistema que está formado por diferentes fases y las propiedades de cada una de ellas son diferentes.
Que se forme un tipo de sistema u otro dependerá de la comparación entre las fuerzas que actúan entre las partículas de cada una de las sustancias y las que pueden establecerse entre partículas diferentes si se mezclan. Los factores que influyen son muchos, pero esta actividad se centrará en el tipo de fuerzas intermoleculares de cada una de las sustancias.
Como ya se dijo: las sustancias polares presentan interacciones del tipo dipolo–dipolo y, por lo tanto, tenderán a mezclarse con otras sustancias que sean capaces de establecer interacciones similares a las primeras.
2-Responder:
a-Este tipo de interacciones que se dan entre las moléculas de agua y que les permite mantenerse atraídas unas con otras: ¿serán iguales en los diferentes estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso)? ¿Cómo será el movimiento de las moléculas de agua en cada estado de agregación? Esquematizar según el modelo de partículas.
b-¿Si mezclamos agua destilada con alcohol etílico (que también es una sustancia polar) se formara una mezcla de que tipo? Justificar.
c- ¿Si mezclamos agua destilada con sal de mesa (NaCL) que es una sustancia iónica que tipo de mezcla se formara? Justificar y esquematizar.
d-¿Qué tipo de mezcla se forma con agua y aceite? Según lo leído en el texto: ¿cómo podríamos explicar este comportamiento?
e-Mencionen al menos 5 diferentes soluciones liquidas de uso cotidiano que conozcan.