Cambios Fìsicos y Químicos

Ejemplos de cambios Químicos y Fìsicos

 

-La combustión de la madera: la reduce a cenizas de carbón y libera dióxido de carbono, además de otros gases,  mientras se lleva a cabo se libera energía en forma de calor.
-Un espejo empañado
-La corrosión que se da cuando se deja a la intemperie una estructura de hierro: ésta se oxida al entrar en contacto con el oxígeno del aire obteniéndose óxido de hierro. FeO o Fe2O3.
-La digestión de los alimentos.
-La fotosíntesis. 
-Romper un vidrio
-El proceso de fermentación que convierte el jugo de uva en vino.
-El proceso de refinación del petróleo: para obtener otras substancias como es la gasolina y el diesel.
-La combinación de bicarbonato de sodio con vinagre que da como resultado el cambio de los componentes originales.
-Cocer un Huevo.

-Cortar una hoja de papel.

-Pasaje del agua del estado solido al estado liquido.

-Arrugar una hoja de papel.

-Secar la ropa al viento.
-La cocción de los alimentos.

-Hacer figuras con plastilina.
 

¿Se animan a diferenciar de que tipo de cambio se trata cada uno de estos enunciados? 
En principio realizen algunas hipotesis acerca de los fenomenos mencionados y luego busquen en internet informaciòn acerca de aquellos en los que se tengan dudas.

  Configuración electrónica

El siguiente simulador facilita el aprendizaje del orden en el cual se van rellenando los orbitales.



Una vez entrado al link, clicear en el área de Química y ahí aparecerán diferentes simuladores. El que utilizaremos es el de configuración electrónica:
http://www.educaplus.org/game/ejercicios-de-configuracion-electronica-2

Tambien pueden analizar este constructor de átomos:
http://www.educaplus.org/swf/qui_atomos_iones_1_p.swf

En el estado fundamental de un átomo los electrones están distribuidos de tal forma que la energía de dicho átomo es mínima.

Para deducir la configuración electrónica de un átomo, se utiliza el principio de construcción (Aufbau). Este consiste en completar con electrones los orbitales atómicos en orden creciente de energía. Es decir, se comienza por el de menor energía, el nivel energético 1, donde sólo hay un orbital s que puede ubicar 2 electrones.

El número atómico del hidrógeno es 1, por lo tanto, para escribir su configuración electrónica sólo se debe ubicar un electrón. Este ocupará un orbital s del primer nivel energético, por lo tanto, su configuración electrónica puede escribirse de la siguiente forma:

nivel energético

en orbital s hay un electrón

Se pueden representar los orbitales con una línea y los electrones con una flecha, que apuntará hacia arriba o hacia abajo para mostrar electrones girando en direcciones opuestas (con spines opuestos).

  

a) Escriban la configuración electrónica del He de la misma forma que se ha explicado.

Como en el primer nivel no se pueden ubicar más electrones, se continúan ubicando en el nivel 2. En este caso, existen dos subniveles de energía posibles: 2s y 2p. Siempre el subnivel s es el de menor energía (en cualquier nivel energético). Luego que se completa dicho subnivel con dos electrones, se siguen ubicando en el subnivel 2p. Los subniveles p son tres orbitales de igual energía donde se podrán ubicar seis electrones en total (dos en cada uno de ellos).

Además, se debe tener en cuenta que:

• No es posible que en un átomo dos electrones tengan los cuatro números cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico solo se pueden ubicar dos electrones de spin opuesto (apareados). A esta regla se la conoce como el principio de exclusión de Pauli.
• Cuando hay más de un orbital en un subnivel, como en el caso de los orbitales p, primero se ubicará un electrón en cada orbital de igual energía y luego se aparearán. Al tener electrones desapareados, la repulsión es menor. Esto lo establece la regla de Hund.

Por ejemplo, si se quiere escribir la configuración electrónica del boro, cuyo número atómico es 5, se deben distribuir esos 5 electrones en dos niveles energéticos de la siguiente manera: